1 l plynného uhlovodíku (měřeno za st. podmínek) poskytne spálením oxid uhličitý a vodu...
1 l plynného uhlovodíku (měřeno za st. podmínek) poskytne spálením oxid uhličitý a vodu v molárním poměru 1:1 a přitom se uvolní 92,5 kJ tepla. Relativní hustota par uhlovodíku vztažená k plynnému dusíku je 1,5. Určete molekulový vzorec uhlovodíku, jeho standardní slučovací teplo a teplo uvolněné při spálení 10 g této látky.
---------------------------
Poradíte prosím?
---------------------------
Poradíte prosím?
Odpovědi
Diskuze
rÓ = M/Vm => M(u)/Vm = 1,5*M(N2)/Vm => M(u) = 1,5*28,0134 = 42,0201.
Molekulový vzorec je násobkem poměru C:H = 1:2. M(CH2) = 14,0266g/mol
M((CH2)x) = 42,0201; x = 42,0201/14,0266 = 2,9957 = 3; jde o propen CH2CHCH3 M=42,08g/mol. Rozdíl mezi vypočtenou a tabulkovou molární hmotností je dán zaokrouhlovacími chybami ve výpočtu. Dál budu počítat s tabulkovou hodnotou.
n=1/22,414 ; molární spalné teplo je Q = 92,5/(1/22,414) = 92,5*22,414 = -2073,29kJ/mol
3C + 3H2 + 4,5O2 = 3CO2(g) + 3H2O(l) + 3*(-393,51) + 3*(-285,83) => -2038,02
Slučovací teplo propenu je -2038,02 - (-2073,29) = 35,27kJ/mol.
n(10g) = 10/42,08 = 0,2376; Q = 0,2376*(-2073,29) = 493kJ
OK?