ionizační konstanta kyseliny octové

Anonym Dyryqyw06.12.2015 12:04 Nahlásit
Zdravím :) chtěla bych se zeptat, jak vypočítám pka octové kyseliny když titruju 0,1M-CH3COOH hydroxidem sodným 1M-NaOH. Mám sestrojenou titrační křivku, stanovený bod ekvivalence a pomocí potenciometrie stanovenou pka z grafu - 4,75. Jenomže potřebuju to i vypočítat, ale nevím z jakého vzorce a jestli to jde z kterékoli části titrační křivky. Např. v bodě ekvivalence je objem Naoh 5,8 ml a pH je 8,6

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.12.2015 17:10 Nahlásit
Můžeš vypočítat z pH v bodě ekvivalence pKb octanového aniontu, protože na něj je převedená veškerá octovka. pH = 8,6 = 14 - pOH => pOH = 5,4
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) => 2*5,4 + log(cb) = pKb => pKb = 10,8 + log(0,1) = 9,8
pKa = 14 - pKb = 14 - 9,8 = 4,2

Nic jiného mně nenapadá. Dalo by se tozpřesnit, kdybychiom znali pipetovaný objem. Pak bychom upřesnili koncentraci octanového aniontu i výchozí koncentraci octovky (0,1M ).
Anonym Dyryqyw06.12.2015 19:58 Nahlásit
Aha, děkuji za reakci. Takže když například napipetujeme 50 ml 0,1 M-CH3COOH, známe původní pH (3,01) pak titrujeme hydroxidem, tak by to bylo jak?
Mezek07.12.2015 11:47 (Upr. 07.12.2015 11:53) Nahlásit
ph = 0,5*(pKa - log(ca)) => Kb = 2*pH + log(ca) = 6,02 - 1 = 5,02 je pKa, vypočítané z počátečního pH. Příčinou může být jenak přesnost pH metru a kromě toho i nižší teplota roztoku. (při 25°C 4,75)
c(CH3COOH) = c(NaOH)*V(NaOH)/V = 1*0,0058/0,0558 = 0,1039
pOH = 14 - 8,6 = 5,4; pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 10,8 + log(0,1039) = 9,82
pKa = 14 - 9,82 = 4,18; i tady může být příčinou nižší teplota nebo chyba pH-metru.
Z tabulkoé hodnoty pa = 4,75 => pKb 9,25 vypočteme pH roztoku octanu o nalezené koncentraci 0,1039M:
pOH = 0,5*(9,25 - log(0,1039)) = 5,117 a pH = 14 - 5,117 = 8,88
V obou případech je možnou příčinou i zanedbání iontové síly a nepoužití aktivitních koeficientů. Iontová síla roztoku se během titrace zvyšuje, což ovlivní především výpočet z pH octanu, kde je iontová síla větší a je tedy i větší vliv aktivitního koeficientu.

Pokud nemáš předepsáno grafické hledání inflexního bodu, možná by bylo lepší řešení početní.
Přidat komentář do diskuze ▾