Vyčíslování chemických rovnic, vysvětlení

Anonym Hirefes03.08.2013 10:51 Nahlásit
Ahoj pristi patek mam zkousku z analyzy leciv a absolutne nechapu vycislovani chemickych rovnic, neumim zadny postup ani nevim jakych oxidacnich cisel nabyvaji jednotlive prvky.. budu rada za kazdou radu.. dekuju moc a pokud by to slo vysvetlit nejakym zpusobem,aby to pochopil i prumerne inteligentni jezevcik diky ;)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.08.2013 14:26 Nahlásit
Co s ní? Myslíš elektrolytickou disociaci (v roztoku )?
Anonym Hirefes03.08.2013 17:11 Nahlásit
Disociaci kyselin do vice stupnu a disociaci hydroxidu,naprm ktery z hydroxidu se bude rozpoustet vic a bude tedy vice disociovan + na co disociujou ... napr. Napis rovnici disociace hydroxidu draselneho a hydroxidu horecnateho + proved postupnou disociaci kyseliny trihydrogenfosforecne a vody a v jakem rozmezi se bude pohybovat pH? Nebo pH hydrogenfosferecnanu draselneho bude o velikosti ... a proc? Nebo disociace siranu draselneho a hydroxidu hirecnateho + ktera sloucenina bude vice disociovana a proc?
Mezek03.08.2013 20:29 Nahlásit
Je toho na jednu odpověď až moc. Začněme tedy od základu. Elektrolytická disociace, o kterou jde v tomto případě, je v podstatě rovnovážná vratná reakce mezi látkou a polárním rozpouštědlem, při kterém se vytvářejí ionty. Voda, jako základní polární rozpouštědlo, podléhá autodisociaci, při které vznikají ionty OH- a H3O+:
2H2O = H3O+ + OH-.
Rovnovážné koncentrace popisuje disociační konstanta:
K = c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)^2. Protože koncentrace čisté vody v 1dm3 je prakticky konstantní, a protože disociovaný podíl vody a tedy i úbytek molekul vlivem disociace je zanedbatelný, používáme místo ní "iontový produkt vody" Kw:
Kw = K*c(H2O)^2 = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 při 25°C. Vznikne z původní disociační konstanty tak, že konstantní koncentraci c(H2O) převedeme na levou stranu vztahu pro disociační konstantu. Podobnou operaci provádíme i s disociačními konstantami kyselin a zásad a takto upravené disociační konstanty označujeme jako Ka (kyseliny - acid) nebo Kb ( zásady - báze). V těchto případech často používáme prefix "p", který označčuje funkci -log():
pKw - -log(Kw) = -log(10^-14) = 14; pKa = -log(Ka); pKb = -log(Kb). Tento zápis používáme i pro koncentraci H3O+ nebo OH-: pH = -log(c(H3O+); pOH = -log(OH-).
Tady se trošku zastavíme: Kw je konstanta, popisující vlastnost vody v podmínkách zředěných roztoků. Zdůrazňuji, že jde o konstantu!. Přidám li tedy do vody kyselinu a její disociací se uvolní H3O+, musí úměrně klesnout koncentrace OH-, aby Kw zůstalo konstantní. Platí tedy, že
c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 => pH + pOH = 14. Klesne li tedy přídavkem kapky HCl pH ze 7 na 3, bude pOH = 14 - 3 = 11 a c(OH-) klesne z hodnoty 10^-7 na hodnotu 10^-11, protože c(H3O+) stouplo na 10^-3 mol/dm3.
V čisté vodě je koncentrace H3O+ a OH- stejná, 10^-7 mol/dm3 při 25°C. Není nadbytek ani oxoniových iontů, ani OH-, nejde o kyselinu ani zásadu, hodnota pH je neutrální - 7.

To úvodem. Pokud vidíš problém, tak jaký? Vysvětlím, než budu pokračovat.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾