Diagram molekulových orbitalů - energie orbitalů

Anonym Juxyzar30.12.2018 23:02 Nahlásit
Věděli by ste mi prosím poradit, proč při diagramu molekulových orbitalů HF má orbital 1s (vodíku) vyšší energii než 2p orbitaly (fluoru)? Například při molekule LiH má orbital 1s již nižší energii než orbital 2s (lithia).

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.12.2018 08:17 (Upr. 31.12.2018 08:22) Nahlásit
Nejspíš to bude proto, že náboj jádra atomu vodíku (protonu) je 9x menší než náboj jádra fluoru. V důsledku toho má fluor podstatně větší elektronegativitu než vodík a vznikne silně polární až iontová vazba HF, která je mimořádně silná i díky malému kovalentnímu poloměru obou atomů (krátká vazba). V důsledku toho je HF nejslabší kyselinou z halogenvodíků. U LiH jde o to, že energetický příspěvek dosažení oktetu u Li ztrátou elektronu a dosažení konfigurace 1s2 u vodíku (obdoba oktetu u vyšších period) působí ve prospěch Li(+)H(-).
Anonym Waxiweb31.12.2018 23:13 Nahlásit
Děkuji za odezvu. Jde o to, že nevím podle čeho mám určovat, který orbital bude mít vyšší energii. Myslela jsem, že energie narůstá ve směru 1s, 2s, 2p atd. (dle součtu kvantových čísel n a l). Ale při tom HF to nesedí. Takže čím má atom prvku vyšší hodnotu elektronegativity, tím má jeho orbital nižší energii ve srovnání s orbitálem téže vrstvy, ale prvku s nižší elektronegativitou?
Mezek01.01.2019 07:54 Nahlásit
O energii orbitalu v podobných případech spíš vypovídá elektronová afinita. V podstatě je to rozdíl energie volného elektronu a elektronu, zachyceného atomem. Jursík uvádí pro vodík -73kJ/mol a pro fluor -328kJ/mol.
Přidat komentář do diskuze ▾