Vazby mezi atomy

jacurda02.06.2012 11:37 Nahlásit
V přijímačkách na lf sou otázky typu která sloučenína má výrazně iontovou či kovalentní vazbu, chtěla bych se zeptat zda se to dá poznat nějak na první pohled nebo jestli neexistují tipicky iontové nebo kovalentní sloučeniny. Předem děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym42570702.06.2012 12:35 Nahlásit
Člověče, zopakuj nejdřív mateřštinu na základní škole. Mimochodem, dnes jsem dělal totéž.
Anonym40653202.06.2012 13:05 Nahlásit
Když budeš přibližně znát elektronegativitu známějších prvků, tak by to mělo jít snáz, stačí se vyznat v periodické tabulce prvků. Rozdíl elektronegativit kolem 1,7 (ne vždycky by se ale mělo věřit číslům, např. u Na2S je vazba iontová a rozdílově by to nevycházelo) už může být iontová, ostatní jsou většinou kovalentní nebo případně kovové.
jacurda02.06.2012 15:55 Nahlásit
No tak se tedy omlouvám za pár překlepů v rychlosti na tlfnu;) Jinak děkuji moc, bohužel jsou v těch otázkách většinou chytáky typu, který jste uvedl/a :/
Mezek02.06.2012 17:38 Nahlásit
Prvky 1. a 2. skupiny PSP s výjimkou Be a z části i Mg vytvářejí iontové sloučeniny. Iontovými sloučeninami jsou také všechny soli, jsou považovány za silné elektrolyty (= v roztoku je jejich rozpuštěný podíl zcela disociovaný na aniont a kationt). Ty ovšem mohou být složené a jejich části jsou vázány kovalentně.
Zcela iontová vazba neexistuje, stejně jako jen málo sloučenin je vázáno čistě kovalentní vazbou. Pokud je kovalentní vazba alespoň trochu polární, chová se jako kombinace obou vazeb a může v polárních rozpouštědlech disociovat.Částečně kovalentní charakter vazby nezávisí jen na rozdílu elektronegativit, ale i na schopnosti některé části molekuly podléhat polarizaci. Proto na příklad síla halogenvodíkových kyselin roste s rostoucím atomovým číslem (shora dolů v PSP), i když podle rozdílu elektronegativit iontovost vazby halogen-vodík klesá. Ale s rostoucím atomovým číslem roste poloměr halogenu a tedy i schopnost podléhat polarizaci.
Přidat komentář do diskuze ▾