Jaké je pAg a pCl vzniklého roztoku?

Monika.roubalovaa19.04.2014 11:15 Nahlásit
K objemu 50 ml roztoku NaCl koncentrace 0,35 mol l-1 byl přidán stejný objem 0,2M AgNO3. Jaké pAg a pCl má vzniklý roztok? Uvažujte vliv iontové síly roztoku na součin rozpustnosti. pKs,a = 9,75

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.04.2014 13:36 Nahlásit
Používáš pro mně nesrozumitelné zkratky pAg, pCl a v jiném příkladu pI.
pAg = -log(c(Ag+))? Nebo co to je?
Monika.roubalovaa19.04.2014 15:01 Nahlásit
Je to záporný dekadický logaritmus ROVNOVÁŽNÉ koncentrace Ag+ a Cl- iontů:
pAG = -log [Ag+]
Mezek19.04.2014 16:27 Nahlásit
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3; V = 50cm3 + 50cm3 = 0,1dm3; c(Na+) = 0,35/2 = 0,175mol/dm3
c(NO3-) = 0,2/2 = 0,1mol/dm3; n(Cl-) 0,05*0,35 - 0,2*0,05 = 0,0075; c(Cl-) = 0,0075/0,1 = 0,075mol/dm3
Proti těmto koncečntracím iontů je příspěvek disociace AgCl zanedbatelný.
I = 0,5*(0,175 + 0,1 + 0,075) = 0,175mol/dm3
-log(γ±) = 0,511*z+*z-*√(I)/(1+√(I)) = 0,5115*1*√(0,175)/(1+√(0,175)) = 0,15086
γ± = 10^-0,15086 = 0,706; c(Ag+) = γ±*c(Ag+); a(Cl-) = 0,0075*0,706 = 0,0053; tato aktivita bude zvýšená o Cl- z disociace AgCl, kde platí n(Cl-) = n(Ag+) => a(Cl-)' = a(Ag+)
Ks = a(Ag+)*(0,053 + a(Ag+)) = 1,78*10^-10 => a(Ag+)^2 + 0,053*a(Ag+) - 1,78*10^-10 = 0
a(Ag+) = 3,358*10^-9; c(Ag+) = a/γ± = 3,358*10^-9/0,706 = 4,756*10^-9; p(Ag+) = 8,323
pCl = 2,12. Ve srovnání s koncentrací Cl-, pocházející z nadbytku NaCl, je možné příspěvek z disociace AgCl skutečně zanedbat, je o 6 řádů menší.

OK?
Anonym Nexarir20.04.2014 00:48 Nahlásit
Ahoj, ve čtvrtým řádku od spodu počítáš s Ks, přičemž do součinu připočítáváš i aktivitu Cl-, které jsou nadbytečné (neboli koncentraci Cl- shodnou s koncentrací Ag+ + jejich nadbytek) ... proč tomu tak děláš, jestliže existuje vzorec pro konstantu stability Ks=c(Ag+)*(cCl-) nebo Ks,a=a(Ag+)*a(Cl-) a tuto konstantu můžeš počítat pouze u stabilních látek, což sou ty, jež mohou tvořit teoretické dvojice (páry).
Mezek20.04.2014 13:49 Nahlásit
To Nexarir: protože v tomto případě převážná většina Cl- pochází z NaCl, kterými byla většina Ag+ vysrážena. Rovnováha je rovnováhou mezi Ag+ z disociovaného (a rozpuštěného) AgCl a Cl-, pocházejících především z nadbytku NaCl (c(Cl-) = 0,075mol/dm3). Ty snižují podstatně rozpustnost AgCl.
Přidat komentář do diskuze ▾