Ionizacna konstanta

Anonym Nyfefyr05.06.2017 12:32 Nahlásit
Dobrý den prosim o pomoc s týmito príkladmi 5,6,7.
Dakujem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.06.2017 14:32 Nahlásit
5: H.-H. rovnice je pH = pKa1 + log(cs/ca) kde cs je c(Na2HPO4) a ca = c(NaH2PO4). Protože ově látky jsou v tomtéž objemu pufru, lze koncentrace nahradit látkovým množstvím. A protože pufr vznikne smícháním stejných objemů zásobních roztoků, lze i jejich látková množství nahradit koncentracemi zásobních roztoků. Po tomto úvodu tedy výpočet:
log(cs/ca) = pH - pKa = 6,725 - 6,67 = 0,055 => cs/ca = 10^0,055 = 1,135 = c(Na2HPO4)/0,05.
c(Na2HPO4) = 0,05*1,135 = 0,057 mol/dm3

6: pKa1(H2CO3) = -log(4,31*10^-7) = 6,366; log(c(HCO3-)/c(H2CO3)) = 7,45 - 6,366 = 1,084
c(HCO3-)/c(H2CO3) = 10^1,084 = 12,13

7: M(HPO4--) = 96g/mol; M(H2PO4-) = 97g/mol. n(H2PO4-) = 0,01285/96 = 0,000134mol
n(HPO4-) = 0,00321/97 = 0,000033 mol
pKa2 = pH - log(ns/na) = 7,4 - log(0,000134/0,000033) = 6,791

OK?
Anonym Nyfefyr05.06.2017 19:01 Nahlásit
To prvé mi je jasne dakujem.
Ale co sa týka:
6. Tak tam ma vyjsť nejaky pomer tomu nerozumiem. Výsledok je 0,082:1
7: rozumiem ale zase výsledok je Ka=1,61.10-7.
(Je rozdiel asi medzi pKa a Ka?)
Mezek06.06.2017 08:05 Nahlásit
pKa = -log(Ka). To "p" před symbolem veličiny říká, že jde o záporný logaritmus veličiny. Viz třeba pH, pOH, pKs, pKw (pKv), pKb a další.
Přidat komentář do diskuze ▾