Co je molekulový orbital

Anonym47465718.11.2012 18:00 Nahlásit
Potřebovala bych vysvětlit, co je molekulový orbital, jak se při psaní diagramu mo rozdělují orbitaly na vazebné a antivazebné.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.11.2012 19:13 (Upr. 19.11.2012 05:45) Nahlásit
Kombinací valenčních orbitalů vznikají stejné vazebné a antivazebné orbitaly. Kromě toho mohou vznikat ještě nevazebné. Tak kyslík má 4 valenční orbitaly. Při reakci se dvěma tomy vodíku se vytvoří s každým atomem 1 vazebný a jeden antivazebný orbital, protože každý vodík má jen jeden orbital. Oba vazebné orbitaly - s každým vodíkem jeden - budou obsazeny elektronovým párem, oba antivazebné orbitaly zůstanou prázdné. Zbývající dva valenční orbitaly jsou nevazebné, protože se nemají s čím kombinovat.
Podívejme se na oxid uhelnatý. Vodík i kyslík mají po čtyřech valenčních orbitalech a vytvoří tedy čtyři vazebné a čtyři antivazebné orbitaly. Ty jsou obsazeny celkem 10 elektrony. Molekulové orbitaly se budou lišit energii. Nejnižší mají vazebný a antivazebný orbital s , a budou tedy zaplněny elektronovými páry. Kombinací p- orbitalů vzniknou tři vazebné orbitalyse stejnou energií a tři antivazebné orbitaly se stejnou enrgyí. Zbylých 6 elektronů zaplní vazebné orbitaly, tři antivazebné zůstanou prázdné. Ve vazebných orbitalech je tedy 4*2 = 8 elektronů, v protivazebných 2, řád vazby je (8-2)/2 = 3. Takovou vazbu bychom pomocí Lewisových vzorců zapsali jako trojnou s volným elektronovým párem na každém z obou atomů.
Mezek19.11.2012 05:51 Nahlásit
Pokud je partnerů víc, kombinuje se jako vazebné a antivazebné jen část orbitalů. Podobné jako v případě vody orbitaly, které se nemají s čím kombinovat, zůstávají jako nevazebné. To je případ CO2:
Uhlík své čtyři orbitaly kombinuje po dvou s každým z obou kyslíků, dva orbitaly každého kyslíku zůstávají jako nevazebné - nemají se s čím kombinovat.
Přidat komentář do diskuze ▾