netralizace, krystalizace

Anonym Pyvutyn19.03.2016 21:13 Nahlásit

Ahoj, neutralizací NaOH a H2SO4 mám připravit 30g Na2SO4.10H2O, úkolem je zjistit množství NaOH a H2SO4. mám rovnici 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2H2O. jak mám postupovat? předem dekuju

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.03.2016 09:01 Nahlásit

2NaOH + H2SO4 + 8H2O = Na2SO4*10H2O => n(H2SO4) = n(Na2SO4*10H2O); n(NaOH) = 2*n(Na2SO4*10H2O)
M(Na2SO4*10H2O) = 322,1949g/mol; n(Na2SO4*10H2O) = m/M = 30/322,1949 = 0,0931mol

M(H2SO4) = 98,0785g/mol; m(H2SO4) = n*M = 0,0931*98,0785 = 9,132g; m(96%) = 9,132/0,96 = 9,513g
Bohužel neuvádíš koncentraci H2SO4, ani její hustotu. Použil jsem tedy 96% H2SO4.

M(NaOH) = 39,9971g/mol; m(NaOH) = 2*n*M = 2*0,0931*39,9971 = 7,447g NaOH.

OK?

Anonym Pyvutyn20.03.2016 10:36 Nahlásit

děkuju moc, vyšlo mi to teda stejně, jen jsem si to přepočítala na bezvodý síran. Ale pokud bychom vycházeli teoreticky ze 100% H2SO4 a já měla v laboratoři teda těch 96%, vyšlo by mi m(100%H2SO4)=9,14g, ale když mám 96% musím ji použít více abych zvýšila množství sírovky? teda 9,14/096=9,52g? čísla vycházejí stejně, ale nevím zda se to takhle dá odvodit :D jinak vážně moc děkuju

Mezek20.03.2016 10:59 Nahlásit

9,13 mých a 9,14 tvých je v rámci zaokrouhlovacích chyb. Když se podíváš na čtvrtý řádek shora, je tam přepočet na hmotnost 96% H2SO4. A hustotu pro přepočet na objem si musíš najít v tabulkách.

Přidat komentář do diskuze ▾