Koncentrace iontů v roztoku
AHoj, nevím si rady s těmito příklady,mohl by mi někdo poradit prosím,moc děkuju:
1. Vypočtěte koncentrace všech čtyř iontů v 400 ml roztoku, který obsahuje 0,1 mol NaCl, 0,1 mol Na2SO4 a 0,1 mol K2SO4
2. Ve vodě byl rozpuštěn 1,5 mmol HCl a 1 mmol NaOH a objem roztoku byl upraven vodou na 525 ml. Vypočtěte výsledné koncentrace Na+, H3O+ a Cl- iontů.
1. Vypočtěte koncentrace všech čtyř iontů v 400 ml roztoku, který obsahuje 0,1 mol NaCl, 0,1 mol Na2SO4 a 0,1 mol K2SO4
2. Ve vodě byl rozpuštěn 1,5 mmol HCl a 1 mmol NaOH a objem roztoku byl upraven vodou na 525 ml. Vypočtěte výsledné koncentrace Na+, H3O+ a Cl- iontů.
Odpovědi
Diskuze
0,1 mol NaCl = 0,1mol Na+ a 0,1 mol Cl-
0,1mol Na2SO4 = 2*0,1mol Na+ a 0,1 mol SO4--
0,1 mol K2SO4 = 2*0,1mol K+ a 0,1 mol SO4-- a sečteme stejné ionty. Dostaneme:
n(Na+) = 0,1 + 0,2 = 0,3mol; n(K+) = 0,2mol K+; n(Cl-) = 0,1mol; n(SO4--) = 0,2mol.
V objemu 400cm3 = 0,4dm3 tak budou molární koncentrace:
c(Na+) = 0,3/0,4 = 0,75mol/dm3 ; c(K+) = 0,2/0,4 = 0,5mol/dm3;
c(SO4--) = 0,2/0,4 = 0,5mol/dm3; n(Cl-) = 0,1/0,4 = 0,25mol/dm3.
2: 1mmol NaOH neutralizoval stejné množství HCl. V roztoku tedy byl 1 mmol NaCl, 0,5mmol HCl. Látková množství iontů bvyla:
n(Cl-) = 1,5mmol; n(Na+) = 1mmol; n(H3O+) = 0,5mmol. Koncentrace těchto množství v objeme 525cm3 byly:
c(Cl-) = 1,5*10^-3/0,525 = 2,86mmol/dm3; c(Na+) = 10^-3/0,525 = 1,9mmol/dm3
c(H3O+) = 0,5*10^-3/0,525 = 0,95mmol/dm3
OK?