Sraženina, příklad

Anonym Hukymat03.05.2019 14:35 Nahlásit

Součin rozpustnosti Zn3(PO4)2 pro standardní stav složka v ideálním roztoku při cst = 1 mol dm–3 má hodnotu KS = 9,110–33. Vypočítejte kolik molů sraženiny Zn3(PO4)2 se při teplotě 20C rozpustí při promývání 1600 cm3 čisté vody. Předpokládejte, že aktivitní koeficienty jsou rovny jedné.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.05.2019 16:15 Nahlásit

c(Zn++) = 3*c(Zn3(PO4)2); c(PO4-- = 2*c(Zn3(PO4)2). Když zavedeme obě substituce, dostaneme
Ks = c(Zn)^3*c(PO4---)^2 = (3*c(Zn3(PO4)2))^3*(2*c(Zn3(PO4)2))^2 = 27*4*c(Zn3(PO4)2)^5
log(Ks) = log(108) + 5*log(C(Zn3(PO4)2)) = log(9,1*10^-33)
log(C(Zn3(PO4)2)) = -6,8149 =>c(Zn3(PO4)2) = 10^-6,8149 = 1,531*10^-7 mol/dm3.
n(Zn3(PO4)2) = 1,531*10^-7*1,6 = 2,45*10^-7 mol.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾