Příprava NH4Cl

NeuRotiCk27.11.2015 11:30 Nahlásit
Dobrý den, chtěl sem zeptat, pokud jsem měl vypočítat potřebné množství HCl a NH3 na přípravu 10g NH4Cl, tak těch 10g bude zároveň i teoretický výtěžek?
Předem díky za jakkoukoliv odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.27.11.2015 12:58 (Upr. 27.11.2015 12:58) Nahlásit
Teoreticky nemusí docházet ke ztrátě a 10 g je teoretický výtěžek.

Výtěžkem chemické reakce jsou produkty, které jsme měli z reakce vytěžit, tedy získat, těch 10 g je tedy cíl. V chemických reakcích dochází také ke ztrátám, proto se počítají větší navážky - o něco více, aby se pokryly ztráty. Takže pokud potřebují získat 10 g, přidám k tomu třeba 1% tedy 10,1 g a nakonec po proběhnutí reakcí, bude třeba ztráta ještě větší (nebo menší) a výtěžek bude 9,9 g. Tolik praxe.
Mezek27.11.2015 15:11 Nahlásit
Pokud není zadána výtěžnost, taj jde o teoretický výtěžek. U složitějších preparací je zadána i teoretická výtěžnost. V tom případě je potřeba počítat reaktanty s ohledem na ni. Často je to u organických reakcí, kdy mohou paralelně s hlavní reakcí probíhat vedlejší reakce s jinými produkty. Se zadanou výtěžností je potřeba počítat při výpočtu potřebného množství reaktantů.
NeuRotiCk27.11.2015 20:56 Nahlásit
Tady sem měl jen vypočítat potřebný množství 15% HCl a 15% NH3 na přípravu těch 10g NH4Cl. HCl a NH3 byly ve formě roztoku a následně sem musel přepočítat koncentrace z 15% HCl na 35% a 25% NH3. Toť vše k zadání, takže čistě teoreticky, pokud uvažuju, že nedošlo ke ztrátám a já sem přidal přesně vypočítáné množství HCl a NH3, tak by měl být TV těch 10g, i když ten NH3 byl v přebytku.
Mezek28.11.2015 08:29 Nahlásit
Ano. Tady se používá přebytek amoniaku, aby se potlačila hydrolýza amonného iontu (roztok NH4Cl v čisté vodě je kyselý).
Přidat komentář do diskuze ▾