molární koncentrace

Anonym Ripysov18.11.2018 22:18 Nahlásit

neví někdo jak se to počítá? O.o

Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu thallného, jehož pH = 8,7?

Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny dusičné, jehož pH = 1,73?

Jaká je molární koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jehož pH = 9,7?

Jaká je molární koncentrace roztoku kyseliny selenové, jehož pH = 1,26?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K18.11.2018 22:37 (Upr. 18.11.2018 22:55) Nahlásit

Již jsem to avizoval v tvém předchozím dotazu.
Vždy se jedná o silné elektrolyty, pro něž platí:

pH = -log(c(H3O+))
pOH = -log(c(OH-))
pH + pOH = 14

U x-sytných kyselin a zásad platí:

c(H3O+) = x*c(kys.)
c(OH-) = x*c(zás.)

Z toho možno odvodit vzorce pro koncentraci jednosytných kyselin a zásad, známe-li pH:

1) Kyselina: c(kys.) = 10^(-pH)
2) Zásada: c(zás.) = 10^(pH-14))

Pro x-sytné silné kyseliny a zásady bude platit:

1) Kyselina: c(kys.) = (1/x)*(10^(-pH))
2) Zásada: c(zás.) = (1/x)*(10^(pH-14))

Přidat komentář do diskuze ▾