Chelatometrie - stanovení celkové tvrdosti vody
Zdravím,
nedávno jsem se dostal do problému, neboť jsem nikdy neprováděl žádnou titraci, potřebuji však pomoci sestře, která v laborkách prováděla chelátometrické stanovení tvrdosti vody, pro mě to je poměrně těžké, vzhledem k tomu, že jsem to nikdy nedělal a ani u toho nebyl, proto bych se potřeboval ujistit v pár bodech...
Samozřejmě titrace probíhala s chelatonem III v byretě, titrační baňka vždy obsahovala zkoumanou vodu, kde jsme teda předpokládali zjednodušeně jen přítomnost vápenatých a hořečnatých kationtů, pro stanovení koncentrace obou iontů se použila eriochromová čerň T a pro stanovení koncentrace Ca++ murexid. Vzhledem k tomu, že podstata té titrace je asi všem jasnější než mně, určitě ji tu nemusím popisovat.
Chelaton III měl tedy po standardizaci přesnou koncentraci 28,08 mmol*dm^-3, v byretě byl v objemu 25 cm^3. Zkoumaná voda v titrační baňce měla vždy 50 cm^3.
Průměrná spotřeba pro Me++ (tedy Ca++ i Mg++) byla 5,733 cm^3.
Z toho bych spočítal c(Me++) jako c(Me++) = [c(ChIII)*V(spotř. ChIII)]/[V(voda v titrační baňce)] = 3,2197 mM
Obdobně pro Ca++ byla průměrná spotřeba 4,47 cm^3.
Takže koncentrace by opět měla být c = [c(ChIII)*V(spotř. ChIII)]/[V(voda v titrační baňce)] = 2,510 mM
Koncentrace Mg++ by pak měla být rozdílem těchto dvou, tj. c(Mg++) = c(Me++)-c(Ca++) = 0,7097 mM
Dalším krokem je určení množství kovu (Me++, Ca++, Mg++, pro všechny zvlášť) v mg*dm^3, zde už si nejsem jist, jestli bych to tedy mohl spočítat jako c = m/MV → m = c*M*V, čímž bych zjistil hmotnost v 50 cm^3, po vynásobení 20 tedy v dm^3.
Poté je jen stanovení tvrdosti vody podle německých stupnic, to už problém není, zajímá mě jen - dá se to údajně spočítat podle spotřeby chelatonu (1 cm^3 ChIII = 2,8 °dH) nebo podle c(Me++), tedy 1 mM Me++ = 5,6 °dH, je normální, pokud se tyto hodnoty budou lišit o +-1 °dH, nebo?
Předem moc díky za jakoukoliv pomoc.
nedávno jsem se dostal do problému, neboť jsem nikdy neprováděl žádnou titraci, potřebuji však pomoci sestře, která v laborkách prováděla chelátometrické stanovení tvrdosti vody, pro mě to je poměrně těžké, vzhledem k tomu, že jsem to nikdy nedělal a ani u toho nebyl, proto bych se potřeboval ujistit v pár bodech...
Samozřejmě titrace probíhala s chelatonem III v byretě, titrační baňka vždy obsahovala zkoumanou vodu, kde jsme teda předpokládali zjednodušeně jen přítomnost vápenatých a hořečnatých kationtů, pro stanovení koncentrace obou iontů se použila eriochromová čerň T a pro stanovení koncentrace Ca++ murexid. Vzhledem k tomu, že podstata té titrace je asi všem jasnější než mně, určitě ji tu nemusím popisovat.
Chelaton III měl tedy po standardizaci přesnou koncentraci 28,08 mmol*dm^-3, v byretě byl v objemu 25 cm^3. Zkoumaná voda v titrační baňce měla vždy 50 cm^3.
Průměrná spotřeba pro Me++ (tedy Ca++ i Mg++) byla 5,733 cm^3.
Z toho bych spočítal c(Me++) jako c(Me++) = [c(ChIII)*V(spotř. ChIII)]/[V(voda v titrační baňce)] = 3,2197 mM
Obdobně pro Ca++ byla průměrná spotřeba 4,47 cm^3.
Takže koncentrace by opět měla být c = [c(ChIII)*V(spotř. ChIII)]/[V(voda v titrační baňce)] = 2,510 mM
Koncentrace Mg++ by pak měla být rozdílem těchto dvou, tj. c(Mg++) = c(Me++)-c(Ca++) = 0,7097 mM
Dalším krokem je určení množství kovu (Me++, Ca++, Mg++, pro všechny zvlášť) v mg*dm^3, zde už si nejsem jist, jestli bych to tedy mohl spočítat jako c = m/MV → m = c*M*V, čímž bych zjistil hmotnost v 50 cm^3, po vynásobení 20 tedy v dm^3.
Poté je jen stanovení tvrdosti vody podle německých stupnic, to už problém není, zajímá mě jen - dá se to údajně spočítat podle spotřeby chelatonu (1 cm^3 ChIII = 2,8 °dH) nebo podle c(Me++), tedy 1 mM Me++ = 5,6 °dH, je normální, pokud se tyto hodnoty budou lišit o +-1 °dH, nebo?
Předem moc díky za jakoukoliv pomoc.
Odpovědi
Diskuze
Molární hmotnost M(g/mol) a mg/mmol jsou číselně rovné. Když máš molární koncentraci mmol/dm3, pak hmotnostní kocentrace cm = c*M. Tedy na příklad
cm(Ca++) = c(Ca++)*40,078mg/mmol = 2,510*40,078 = 100,59mg/dm3.
A při stanovení koncentrace iontů, nemělo by se ve výpočtu dělit objemem zkoumané vody spolu s objemem spotřebovaného chelatonu ve smyslu zřeďovací rovnice? Protože normálně se počítá ta tvrdost, že 1 cm^3 ChIII = 2,8 °dH nebo 1 mmol/l Me++ = 5,6 °dH, což momentálně nevychází stejně.
Pokud se týká přepočtu koncentrací. Pokud by šlo o přesný přepočet molární koncentrace Me++ na cm, bylo by potřeba přepočítat Ca++ i Mg++ zvlášť a pak získat jejich součet. Ale často se celková tvrdost vody z toho důvodu vyjadřuje v mg Ca++ nebo CaO a pak se k přepočtu použije příslušná molární hmotnost.