elektronová konfigurace uhlíku

Anonym Zagyfaw07.03.2015 15:20 Nahlásit
Dobrý den, Hundovo pravidlo říká že, orbitaly se obsazují nejprve jedním elektronem a teprve potom vznikají elektronové páry. Proč toto pravidlo neplatí například u uhlíku, boru, nebo u zkrácené konfigurace Al.
Děkuji za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.03.2015 15:51 Nahlásit
Hundtovo pravidlo platí jen pro orbitaly se stejnou energií - degenerované orbitaly. S-orbitaly mají menší energii, než p-orbitaly stejné orbity a dokonce i o málo menší energii než (n-1)d orbitaly. Proto se nejprve palní orbital ns elektronovým párem, pak se ve druhé a třetí periodě zaplňují p-orbitaly. U čtvrté a vyšších period se po zapnění ns-orbitalů začnou zaplňovat (n-1)d orbitaly a teprve po jejich zaplnění začne výstavba np orbitalů.
Anonym Vakupuk07.03.2015 16:14 Nahlásit
Existuje nějaké pravidlo, jak bych poznala hned z tabulky, že právě tento prvek je degenerovaný (např. podle podslupek?) a nebo právě u takového případu jako je například již zmiňovaný uhlík
Anonym Zagyfaw07.03.2015 16:21 Nahlásit
Degenerované orbitaly jsou orbitaly se stejným hlavním i vedlejším kvantovým číslem, dá se nějakým způsoben zjistit degenerovaný orbital bez počítaní kvantového čísla (např. z PSP)
Děkuji za odpověď
Mezek07.03.2015 17:19 Nahlásit
Odpovědi najdete tady: https://www.ontola.com/cs/di/degenerovane-orbitaly
Prvky nejsou degenerované, degenerované jsou jen jejich některé orbitaly. Takové orbitaly mají všechny prvky, s výjimkou prvků první periody. Ty mají v 1. orbitě jen jeden orbital, takže nemůže být degenerovaný.
Základní konfigurace uhlíku je 1s2 2s2 2p2 , jeden p orbital je prázdný, dva p-orbitaly jsou obsazeny jedním elektronem (Hundtovo pravidlo). To, co píše kolega v prvním příspěvku, by byl excitovaný stav (hybridizace sp3) při vzniku třeba CH4.
Přidat komentář do diskuze ▾