výpočet
Sulfan se připravuje reakcí kyseliny chlorovodíkové(w=0,37, hustota=1,18 g/mL).
a) Vypočítejte, kolik g chloridu železnatého připravíme se 100 g sulfidu železnatého;
b) Kolik L sulfanu přitom vznikne?
c) Kolik mL kyseliny na to budeme potřebovat?
d) Jaká bude koncentrace chloridu ve výsledném roztoku?
Rovnici jsem napsal následovně: NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O
za a) mi vyšlo 184,47g a b) 19,96 L
se zbytkem si nevím rady a i v prvních dvou výpočtech si nejsem jistý. Mohli byste mi někdo prosím pomoci?
a) Vypočítejte, kolik g chloridu železnatého připravíme se 100 g sulfidu železnatého;
b) Kolik L sulfanu přitom vznikne?
c) Kolik mL kyseliny na to budeme potřebovat?
d) Jaká bude koncentrace chloridu ve výsledném roztoku?
Rovnici jsem napsal následovně: NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O
za a) mi vyšlo 184,47g a b) 19,96 L
se zbytkem si nevím rady a i v prvních dvou výpočtech si nejsem jistý. Mohli byste mi někdo prosím pomoci?
Odpovědi
Diskuze
n(FeCl2) = n(FeS)
m(FeCl2) = (m(FeS)*M(FeCl2))/M(FeS) = 100*126,751 / 87,91 = 144,18 g FeCl2. Ju?
z 1 molu FeS vznike 22,4 l sulfanu, z 1,1375 molu vznikne 25,48 l sulfanu
n(HCl) = 2*n(FeS)
m(HCl) = (2*100*36,46)/87,91 = 82,94 g 100% kyseliny, my máme ale k dispozici jen 37%, takže m(37%HCl) = (82,94*100)/37 = 224,18 g 37% HCl a nyní již přepočet na objem.
V = 224,18/1,18 = 189,98 ml 37 % HCl.