Ontola > diskuze
| Nahlásit

Jeden litr vody obsahuje při normálním tlaku a pokojové teplotě přibližně?

Jeden litr vody obsahuje při normálním tlaku a pokojové teplotě přibližně kolik molekul?
Prosím o vzorec.
a) 1.10^27
b) 3,35.10^25
c) 6,022.10^23
d) 1,602.10^19
Témata: Nezařazené

6 reakcí

| Nahlásit
Nejprve vypočteš látkové množství: M(H2O) = 18g/mol
n(H2O) = 1000g/18g/mol = 55,556mol; N = n*NA = 55,556*6,023*10^23 = 3,346*10^25 molekul.
OK?
| Nahlásit
Ok, děkuji!
| Nahlásit
Podle tohoto příkladu jsem počítala i podobný příklad, ale ne a ne mi vyjít :-(

Jeden krychlový metr kyslíku obsahuje při normálním tlaku a pokojové teplotě přibližně
a) 1,6202.10^19
b) 2,688.10^22
c) 6,022.10^23
d) 2,69.10^25
molekul.

Nevím, v čem dělám chybu.
| Nahlásit
Kyslik je plyn, tzn. 1 mol...22,41 dm3*mol-1 a jelikož v 1 molu je 6,023*10^23 částic tak i v 22,41 dm3*mol-1
Jeden krychlový metr kyslíku = 1000 dm3 a pak už třeba přes trojčlenku: 22,41 dm3...6,023*10^23; 1000 dm3 ... x
| Nahlásit
Stavová rovnica ideálneho plynu pV=nRT je termická stavová rovnica pre ideálne plyny.Čiže platí LEN pre plyny.
1.príklad - počítame počet molekúl VODY, voda nie je plyn, takže použijeme rovnicu N=n*Na
2.príklad - počítame počet molekúl PLYNU (konkrétne O2), takže použijeme stavovú rovnocu pre id.plyny
| Nahlásit
Stavová rovnica ideálneho plynu pV=nRT je termická stavová rovnica pre ideálne plyny.Čiže platí LEN pre plyny.
1.príklad - počítame počet molekúl VODY, voda nie je plyn, takže použijeme rovnicu N=n*Na
2.príklad - počítame počet molekúl PLYNU (konkrétne O2), takže použijeme stavovú rovnocu pre id.plyny
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek