Součin rozpusnosti

Bolcik20.11.2013 13:27 Nahlásit
Ahojte, mám tady jeden příklad na součin rozpustnosti, kde bych chtěl vědět postup, protože vůbec nevím kde začít. Nevím sice rozpustnost, ale jde mi hlavne o ten postup, tak pokud by byl někdo moc hodný a poradil by mi, budu moc rád.

Máme AgCl o nějaké rozpustnosti a o hmotnosti 0,4 g. Prolijeme ho 100 ml vody, pak odfiltrujeme. Kolika procentní je ztráta?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Bolcik20.11.2013 14:44 Nahlásit
Ten příklad zní: 0,4 Ag Cl se prolívá 100 ml vody. Součin rozpustnosti je 1,78 * 10( na -10). Kolika procentní budou ztráty?
Mezek20.11.2013 14:50 Nahlásit
U málo rozpustných látek se neudává rozpustnost, ale součin rozpustnosti. Vztah je podobný vztahu pro rovnovážnou konstantu. Pevná fáze je ve standardním stavu, její aktivita(=koncentrace) je rovná 1. Zdánlivě nelogické tvrzení potvrzuje praxe. Koncentrace nysycené látky v roztoku, který je ve styku s nerozpuštěným podílem, je nezávislá na množství nerozpuštěného podílu. Dál je ještě potřeba říct, že všechny soli jsou považovány za silné elektrolyty, takže rozpuštěný podíl je zcela disociovaný. Mějme látku AxBy. Pak součin rozpustnosti bude
Ks = c(A)^x*c(B)^y. A pro začátek si ještě uvědomme, že pokud jde o čistý roztok jedné látky, platí že n(A)/x = n(B)/y = n(AxBy) kde n(AxBy) je látkové množství rozpuštěného podílu.
A teď k tomu konkrétnímu: pKs(AgCl) = 9,75 = -log(c(Ag+))-log(c(Cl-))
protože c(Ag+) = c(Cl-) = c(AgCl), můžeme psát, že
pKs = -2*log(c(AgCl)) = 9,75 => log(c(AgCl) = -4,875 => c(AgCl) = 10^-4,875 = 0,00075mol/dm3
M(Agcl) = 143,321mol/dm3; cm = c*M = 0,00075*143,321 = 0,1075g/dm3.
Ve 100cm3 vody se tedy rozpustí 0,01075g AgCl.
Bolcik20.11.2013 15:04 Nahlásit
Já jsem si právě udělal, že AgCL = Ag+ + Cl- a ted jsem udělal druhou odmocninu z toho 1,78 * 10( na -10) akorat ted jsem si rikal jak vypočíst tu ztrátu s těmi 0,4 g a 100 ml vody.
Bolcik20.11.2013 15:04 (Upr. 20.11.2013 15:05) Nahlásit
Já jsem si právě udělal, že AgCL = Ag+ + Cl- a ted jsem udělal druhou odmocninu z toho 1,78 * 10( na -10) akorat ted jsem si rikal jak vypočíst tu ztrátu s těmi 0,4 g a 100 ml vody.
Bolcik20.11.2013 15:09 Nahlásit
nejde to nejak jednodušeji vypočíst přes tu koncentraci c (Ag) ktera mi vysla po odmocnení toho soucinu rozpustosti?
Mezek20.11.2013 15:24 Nahlásit
c(AgCl) = c(Ag); takže záleží na tom, čeho ztrátu chceš počítat. Přepočet c na cm, tedy z mol/dm3 na g/dm3 je vysvětlen v tom druhém příspěvku. Jestli chci počítat ztrátu Ag, použiju v tomto přepočtu M(Ag), jestli ztrátu AgCl, použiju M(AgCl).
Bolcik20.11.2013 15:35 Nahlásit
je treba spočítat asi ztrátu Cl a vyslo mi to 0,036 %
Bolcik20.11.2013 16:46 Nahlásit
Ted mi psal jeden ze vysledek má být 0,04 % tak nevím
Mezek20.11.2013 19:43 Nahlásit
Mám tam početní chybu:
pKs = -2*log(c(AgCl)) = 9,75 => log(c(AgCl) = -4,875 => c(AgCl) = 10^-4,875 = 0,00075mol/dm3
Správně má být:
pKs = -2*log(c(AgCl)) = 9,75 => log(c(AgCl) = -4,875 => c(AgCl) = 10^-4,875 = 1,33*10^-5mol/dm3
M(Agcl) = 143,321mol/dm3; cm = c*M = 1,33*10^-5*143,321 = 0,001911g/dm3.
Ve 100cm3 vody se tedy rozpustí 0,0001911g AgCl
Ztráta %AgCl = 100*0,0001911/0,4 = 0,0478%
Přidat komentář do diskuze ▾