chem výpočet
V 0,25l 0,1M HNO3 se rozpouští 1g Cu.
a) Kolik gramů Cu(NO3)2 vzniklo?
b) Kolik l NO vzniklo?
c) Jaká bude výsledná koncentrace dusičnanu v konečném roztoku?
Rovnici jsem napsal následovně: 8HNO3 + 3Cu -> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
a) n(Cu)=n(Cu(NO3)2)
m(Cu(NO3)2 = 1* 187,56/63,546 = 2,952g
b) V= 22,4* 2* 0,0153 = 0,6854L
Mohl bych vás poprosit o zkontrolování prvních dvou výpočtů a vypočítání třetího? Opravdu si s ním nevím rady.
Předem děkuji. :)
a) Kolik gramů Cu(NO3)2 vzniklo?
b) Kolik l NO vzniklo?
c) Jaká bude výsledná koncentrace dusičnanu v konečném roztoku?
Rovnici jsem napsal následovně: 8HNO3 + 3Cu -> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
a) n(Cu)=n(Cu(NO3)2)
m(Cu(NO3)2 = 1* 187,56/63,546 = 2,952g
b) V= 22,4* 2* 0,0153 = 0,6854L
Mohl bych vás poprosit o zkontrolování prvních dvou výpočtů a vypočítání třetího? Opravdu si s ním nevím rady.
Předem děkuji. :)
Odpovědi
Diskuze
n(HNO3) = 0,25*0,1 = 0,025mol; n(Cu) = 1/63,546 = 0,01574
ξ = n(HNO3/8 = 0,025/8 = 0,003125 ; n(Cu)/3 = 0,01574/3 = 0,005247
Měď je nadbytku. Zreaguje n(Cu) = (3/8)*n(HNO3) = 3*0,025/8 = 0,009375 mol Cu
n(Cu(NO3)2) = n(Cu); m(Cu(NO3)2) = 0,009375*187,5558 = 1,7583g
n(NO) = (2/8)*n(HNO3) = 0,025/4 = 0,00625mol; V = n*Vm = 0,00625*22,4 = 0,14dm3
Objem NO ze předpokladu, že T = 273,15K; p = 101325Pa.
ξ je rozsah reakce. Rozhodující je ten z reaktantů, pro který je zlomek menší, v tomto případě tedy HNO3.
OK?
c(NO3-) = 2*n(Cu(NO3)2)/0,25 = 0,009375*2/0,25 = 0,075mol/dm3.
Pokud se měla počítat koncentrace Cu(NO3)2, pak bude poloviční než koncentrace NO3-.
OK?