Ke vzorku obsahujícímu 40 % NaCl, bylo po rozpuštění...
Ke vzorku obsahujícímu 40 % NaCl, bylo po rozpuštění přidáno 40ml roztoku AgNO3 o koncentraci 0,1 mol/l a na zpětnou titraci nadbytečného AgNO3 bylo spotřebováno 15 ml 0,1 mol/l KSCN. Jaká navážka vzorku byla vzata k analýze?
Výsledek by měl být 0,3653 g ale nějak se k němu dostat. :/
Ještě si nevím rady s těmito příklady :/
------------------------------------------------------------
Na titraci 0,3035 g čistého stříbra bylo spotřebováno 13025 ml roztoku NH4SCN. Vypočtěte látkovou koncentraci titračního činidla.
------------------------------------------------------------
Kolik ml 0,1 mohl/l AgNO3 se spotřebuje na ztitrování 0,4000 g vzorku obsahujícího 50,56 % NaCl?
------------------------------------------------------------
Navážka 0,4982g arsenové rudy byla rozpuštěna v kyselině dusičné a vzniklá H3AsO4 izolována ve formě Ag3AsO4. Po rozpuštění sraženiny v HNO3 bylo na titraci uvolněných iontů Ag+ spotřebováno 18,55 ml 0,1015 mol/l NH4SCN. Kolik % Arsenu obsahuje analyzovaná ruda? (výsledek by měl být cca 9,44% ale nevím jak k němu dojít) :(
-----------------------------------------------------------
Při titraci 0,1052g směsi LiCl a LiBr podle Mohra bylo spotřebováno 24,3 ml 0,05 mol/l AgNO3. Vypočtěte % LiCl a % LiBr ve vzorku, je-li M (LiCl)=42,31 g/mol a M(LiBr)=86,84 g/mol?
---------------------------------------------------------
Poradíte prosím s řešením?
Výsledek by měl být 0,3653 g ale nějak se k němu dostat. :/
Ještě si nevím rady s těmito příklady :/
------------------------------------------------------------
Na titraci 0,3035 g čistého stříbra bylo spotřebováno 13025 ml roztoku NH4SCN. Vypočtěte látkovou koncentraci titračního činidla.
------------------------------------------------------------
Kolik ml 0,1 mohl/l AgNO3 se spotřebuje na ztitrování 0,4000 g vzorku obsahujícího 50,56 % NaCl?
------------------------------------------------------------
Navážka 0,4982g arsenové rudy byla rozpuštěna v kyselině dusičné a vzniklá H3AsO4 izolována ve formě Ag3AsO4. Po rozpuštění sraženiny v HNO3 bylo na titraci uvolněných iontů Ag+ spotřebováno 18,55 ml 0,1015 mol/l NH4SCN. Kolik % Arsenu obsahuje analyzovaná ruda? (výsledek by měl být cca 9,44% ale nevím jak k němu dojít) :(
-----------------------------------------------------------
Při titraci 0,1052g směsi LiCl a LiBr podle Mohra bylo spotřebováno 24,3 ml 0,05 mol/l AgNO3. Vypočtěte % LiCl a % LiBr ve vzorku, je-li M (LiCl)=42,31 g/mol a M(LiBr)=86,84 g/mol?
---------------------------------------------------------
Poradíte prosím s řešením?
Odpovědi
Diskuze
V = 40 - 15 = 25cm3 je spotřeba AgNO3 na NaCl
n(NaCl) = n(AgNO3) = 0,1*0,025 = 0,0025mol; M(NaCl) = 58,4428g/mol
m(NaCl) = n*M = 0,0025*58,4428 = 0,14611g; m(vz.) = m(NaCl)/0,4 = 0,14611/0,4 = 0,3653g
2: Skutečně bylo spotřebováno více jak 13dm3 titračního činidla? M(Ag) = 107,8682g/mol
n(Ag) = 0,002814mol = n(NH4SCN); Za předpokladu, že spotřeba je 130,25cm3, je
c = n/V = 0,002814/0,13025 = 0,0216mol/dm3
3: m(NaCl) = 0,4*0,5056 = 0,20224g NaCl; n(NaCl) = m/M = 0,20224/58,4428 = 3,46*10^-3 mol
n(AgNO3) = n(NaCl); V(AgNO3) = n/c = 0,00346/0,1 = 0,0346dm3 = 34,6cm3
4:n(Ag) = c*V = 0,01855*0,1015 = 1,8828*10^-3 mol Ag; n(As) = n(Ag)/3 = 0,0006276mol As
M(As) = 74,9216g/mol; m(As) = 0,000627*74,9216 = 0,047021g As
%As = 100*0,047021/0,4982 = 9,438% As.
5: Titrací AgNO3 zjistíš látkové množství obou halogenidů a z něj a hmotnosti vzorku vypočteš molární hmotnost směsi. Molární hmotnost směsi je váženým průměrem molárních hmotností složek: w1*M1 = w2*M2 = 1*M; w1 + w2 = 1
Stačí?