elektrodovy potencial

miria10.01.2015 21:05 Nahlásit
Dobry den,
Chtěla bych se zeptat, jestli by mne nekdo mohl vysvetlit vznik elektrodoveho potencialu,jeho velikosti a zpusobu vyuziti v redoxnich reakcich??
studovala jsem to z ruznych skript, ale porad to nechapu :(. DEKUJI ZA POMOC.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.01.2015 08:03 (Upr. 11.01.2015 08:06) Nahlásit
Mějme roztok třeba ZnCl2 a ponoříme do něj zinkovou elektrodu. Atomy Zn z elektrody začnou přeházet do roztoku a svoje valenční elektrony budou ponechávat v elektrodě. Elektroda tak bude získávat záporný náboj. Ten bude přitahovat kladně nabité ionty Zn z roztoku, které si v kontaktu s elektrodou doplní svoje valenční elektrony a usadí se na elektrodě jako neutrální atomy. Přechod atomů Zn do roztoku se bude zpomalovat s rostoucím záporným nábojem (= přebytkem elektronů) na elektrodě a s rostoucím nábojem elektrody se bude zrychlovat vylučování zinkových iontů. Po čase se rychlosti obou reakcí vyrovnají při určitém potenciálu elektrody, nastane rovnováha. Při jakém potenciálu elektrody to bude, bude záviset vedle teploty a potenciálu elektrody na koncentraci zinkových iontů v roztoku. Pokud poměr aktivit oxidované (Zn++) a redukované (Zn) formy bude rovný 1, budeme označovat takový potenciál za standardní E°. Pevný stav je považován za standardní a jeho aktivita je rovná 1, takže standardní potenciál Zn-elektrody se ustaví při aktivitě Zn(2+) = 1mol/dm3.
Mějme teď jiný případ: máme v roztoku koncentraci iontů Fe(2+) a iontů Fe(3+) o aktivitě 0,01 mol/dm3 každého z nich. Do roztoku ponoříme platinovou elektrodu, která v tomto systému nijak nereaguje. Ionty Fe(3+) budou mít snahu odebírat z platiny volné (vodivostní) elektrony a přecházet na ionty Fe(2+), ionty Fe(2+) budou mít snahu elektrodě jeden elektron předat a přejít na Fe(3+). Kladný náboj elektrody bude urychlovat oxidaci Fe(2+), záporný (=nižší kladný) náboj bude urychlovat redukci Fe(3+). Po čase se opět ustaví rovnováha. Při poměru aktivit 1:1 dostaneme na platině potenciál E°(Fe3+/Fe2+) = 0,771V a obě protichůdné reakce budou probíhat stejně rychle, systém bude v rovnováze. Celkově kladný náboj elektrody znamená, že Fe(3+) mají větší ochotu přecházet na ne Fe(2+) než naopak, Fe(3+) mají tedy oxidační účinky.

Stačí?
miria11.01.2015 18:42 Nahlásit
Ješte bych Vas chtela poprosit jestli byste mi mohl vysvetlit:

kvantovani energie , korpuskularne-vlnovy charakter pobjektu a limi stanoveni hodnot fyzikalnich velicin. (nevim jak mam popisovat tyto tri zvlastnosti mikrosveta, v kazde ucebnice je to jinak vysvetlení :/ )

2-dualismus vlny a častice ( nechapu to presne, jakto oni mysli). dekuji :)
Mezek11.01.2015 21:42 Nahlásit
Na tohle nemám, je mi líto. Možná někdo jiný.
Přidat komentář do diskuze ▾