Molární zlomek

Petra2003.11.2018 07:30 Nahlásit

Kolik molárních % CO, H2 a CO2 obsahuje směs získaná smísením 600 g CO, 80 gH2 a 250g CO2?
Mr(CO) = 28,0107
Mr (H2) = 2
Mr (CO2) = 44,0107

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.11.2018 17:48 Nahlásit

n(CO) = m/M = 600/28,01 = 21,42mol; n(H2) = 80/2,016 = 39,68mol; n(CO2) = 250/44,01 = 5,68 mol.
n(směs) = n(CO) + n(H2) + n(CO2) = 66,78 mol
x(CO) = 100*n(CO)/n(směs) = 100*21,42/66,78 = 32,07%; x(H2) = 100*39,68/66,78 = 59,41%
x(CO2) = 100*5,68/66,78 = 8,5%.

Takhle jednoduchý výpočet je možný, pokud všechny obsažené plyny považujeme za ideální plyn. Protože se jedná u všech tří plynů o stejné podmínky, je objem každé složky dán vztahem
V = n*Vm. Pak objemový a molární zlomek jsou totožné.

OK?

Anonym Lutiser04.11.2018 12:21 Nahlásit

Domnívám se, že výše uvedený jednoduchý výpočet daného zadání je možný v každém případě.
Není potřeba ho podmiňovat ideálním plynem.

Přidat komentář do diskuze ▾