Chemie, příklady
Dobrý den,
chtěl bych požádat o pomoc s řešením těchto příkladů:
1) Rovnovážná konstanta Kp reakce SO3(g) = SO2(g) + 1/2O2(g) je při teplotě 900°C 153 kPa. Vypočítejte rovnovážnou konstantu reakce 2SO2(g) + O2(g) = 2SO(g). [4,272*10-5 kPa]
2)Oxid železnatý byl redukován plynnou směsí složenou z 30% CO a 70% N2 (objemová %). Rovnovážná konstanta reakce FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) má při teplotě 1000°C a normálním tlaku hodnotu 0,403. Jaké množství čistého železa lze za těchto podmínek získat použitím 1500dm3 plynné směsi ? [68,19g]
U prvního příkladu si nejsem jistý postupu. Napadlo mě, že by se použila převrácená hodnota rovnice první, jelikož druhá rovnice probíhá v opačném směru, ale dál už nevím.
Předem moc děkuji za odpověď.
chtěl bych požádat o pomoc s řešením těchto příkladů:
1) Rovnovážná konstanta Kp reakce SO3(g) = SO2(g) + 1/2O2(g) je při teplotě 900°C 153 kPa. Vypočítejte rovnovážnou konstantu reakce 2SO2(g) + O2(g) = 2SO(g). [4,272*10-5 kPa]
2)Oxid železnatý byl redukován plynnou směsí složenou z 30% CO a 70% N2 (objemová %). Rovnovážná konstanta reakce FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) má při teplotě 1000°C a normálním tlaku hodnotu 0,403. Jaké množství čistého železa lze za těchto podmínek získat použitím 1500dm3 plynné směsi ? [68,19g]
U prvního příkladu si nejsem jistý postupu. Napadlo mě, že by se použila převrácená hodnota rovnice první, jelikož druhá rovnice probíhá v opačném směru, ale dál už nevím.
Předem moc děkuji za odpověď.