Ontola > diskuze
| Nahlásit

Kolik g H se uvolní rozpuštěním 1,25g Al v hydroxidu sodném podle následující rovnice: 2Al+2NaOH +6H2O =(Al(OH)4)+3H2

Témata: Nezařazené

2 reakce

| Nahlásit
V rovnici ti něco vypadlo:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2 ; platí pro látková množství reaktantů i produktů:
n(Al)/2 = n(NaOH)/2 = n(H2O)/6 = n(Na(Al(OH)4))/2 = n(H2)/3; vybereme z toho
n(Al)/2 = n(H2)/3 => n(H2) = n(Al)*3/2; M(Al) = 26,98g/mol; n(H2) = 2,02g/mol
n(Al) = 1,25/26,98 = 0,0463mol; n(H2) = n(Al)*3/2 = 0,0463*3/2 = 0,0695mol
m(H2) = n*M = 0,0695*2,02 = 0,1404g
OK?
| Nahlásit
ok..moc děkuji za pomoc..:)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek