kolik ml kys. sírové o koncentraci 2mol/dm3 a kolik zinku se spotřebuje k vytvoření 0,5g vodíku?(Mr(H2)=2,01594

Anonym50392412.02.2013 20:54 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Mezek12.02.2013 21:54 Nahlásit

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ;n(H2) = n(Zn) = n(H2SO4)
m(H2SO4) = n(H2) = mM = 0,5/2,01594 = 0,248mol H2SO4
n = c*V => V = n/c = 0,248mol/2mol/dm3 = 0,124dm3 2M H2SO4
M(Zn) = 68,409g/mol. m(Zn) = n*M = 0,248mol*68,409g/mol = 16,967g Zn.
OK?

Přidat komentář do diskuze ▾