Vztah mezi osmolaritou, osmolalitou a molaritou

Anonym Xebibar08.10.2019 19:30 Nahlásit
Dobrý den, ráda bych věděla, jaký je vztah mezi osmolaritou, osmolalitou a molaritou prosím? Konkrétně tento příklad: Roztok hydrogenfosforečnanu sodného o osmolaritě 0,3 osmol/l má molaritu 0,1 mol/l. Ano/ne
Myslela jsem, že v tom mám jasno a tento příklad mě vyvedl..

Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.08.10.2019 20:47 (Upr. 08.10.2019 20:59) Nahlásit
hydrogenfosforečnanu sodný

(ovšem není ze zadání jasné do jakého stupně disociuje)

pokud takto:

NaH2PO4 = Na+ + (H2PO4)-

(disociace 1x kationt + 1x aniont = 2 ionty)

n=2
Os=0,3 osm/l (osmolarita)
c= ? (molarita)

Osmolarita je rovna součinu molarity a počtu částic vzniklých disociací jedné molekuly.

Os=c*n
c=Os/n=0,3/2=0,15 mol/l = 0,15M
===

https://cs.wikipedia.org/wiki/Osmolalita

PS: k převodu mezi molaritou a molalitou je třeba znát hustotu, při dané teplotě a přidaném tlaku a při dané koncentraci (což je problém, tabelovat, proto existují dvě veličiny: molarita a molalita, aby se nemuselo přepočítávat, pro osmolalitu a osmolaritu to platí stejně).
NeuRotiCk08.10.2019 21:22 Nahlásit
Sodík nemůže mít 2+, sodík je vždycky 1+, a jak cenobita psal, není uvedený do jakýho disociačního stupně reakce probíhá, takže napsal jen první stupeň
Anonym Zecasyg08.10.2019 23:53 Nahlásit
Anonym Doxiziq
Máš pravdu. Jenom ten nešťastný zápis Na2+ by chtěl zapsat třeba takto (Na+)2.
V zadání je řeč o hydrogenfosforečnanu sodném a nikoliv o dihydrogenfoforečnanu sodném, jak v řešení nabízí Cenobita.
Cenobita.09.10.2019 00:55 Nahlásit
b)

Na2HPO4 = 2Na+ + (HPO4)2-

n=3
Os=0,3 osm/l (osmolarita)
c= ? (molarita)

Osmolarita je rovna součinu molarity a počtu částic vzniklých disociací jedné molekuly.

Os=c*n
c=Os/n=0,3/3=0,1 mol/l = 0,1M
===
Mezek09.10.2019 13:36 (Upr. 09.10.2019 13:57) Nahlásit
Tak především počet částic odpovídá přibližně koeficientu i:
n(osm) = i*n(mol); i(C6H12O6) = 1; i(NaCl) = 2; i(CaCl2) = 3 a i FeCl3 = 4.
c(NaCl) 1mol/dm3 = 2osmol/dm3. Tyto koncentrace zkratkově nazýváme molarita a osmolarita a v obou případech jde v podstatě o počet částic v jednotkovém objemu (1dm3) v molech nebo osmolech.
Molality jsou dvě - hmotnostní mol/kg rozpouštědla a objemová - mol/dm3 rozpouštědla. Nejde tedy o látkové množství v zaujímaném objemu, ale poměr látkového množství k množství rozpouštědla vyjádřenému častěji jeho hmotností nebo méně často objemem.
U molarity nemusí jít jen o roztok, může jít i o plyn. Tak molarita ideálního plynu za standardních podmínek je c = 1/22,4 = 0,04464 mol/dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾