Je trojná vazba reaktivnější než dvojná?

Anonym54355308.06.2013 16:23 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym54355308.06.2013 16:35 Nahlásit
Dekuji za odpoved:), ale potom nechápu, proč tvrzení, že trojná vazba v propynu je obecně reaktivnější než dvojná vazba, je označeno za chybné.
Mezek08.06.2013 20:07 Nahlásit
Já nejsem organik. Tvůj původní dotaz je přesné zadání?
Anonym54368909.06.2013 08:03 Nahlásit
Nejsem autor této otázky, ale přesto se radši zeptám.Měl jsem za to, že při trojné vazbě se využije více energie na její "zničení" , tak nebude tak reaktivní.Něco přesně jako s molekulou dusíku.Tak proč je v tom případě dusík, kvůli své trojné vazbě inertní? Neměl by být reaktivnější než všechny ostatní plyny, v tomto případě?
Anonym54355309.06.2013 12:20 Nahlásit
Ne, přesné zadání je, jestli trojná vazba v propynu je obecně reaktivnější než dvojná vazba. Vím, že násobná vazba je reaktivnější, než jednoduchá, protože obsahuje pí vazbu, která je slabší. Ale trojná vazba vazba obsahuje pí elektrony, stejně jako dvojná, tak proč by měla být reaktivnější?
Mezek09.06.2013 14:33 (Upr. 09.06.2013 14:58) Nahlásit
Já samozřejmě nejsem organik a o poměrech u propynu nic nevím. Ale vím, že zatím co ethen je relativně stabilní, ethyn je krajně nestabilní, na příklad se rozkládá už zvýšeným tlakem. U Jursíka najdeme energie vazby u C-C v pořadí jednoduchá , dvojná , trojná v kJ/*mol:
348;614;839 - přírůstek energie vazby je u první pí-vazby 266kJ, u druhé 225kJ/mol. Pro srovnání stejné údaje pro N-N:
160;415;946 - je zřejmý mimořádný energetický přínos druhé pí-vazby, proto mimořádná stabilita molekuly N2. Je evidentní, že obecné závěry jsou velmi problematické.
Přidat komentář do diskuze ▾