elektronová konfigurace

Anonym28258931.10.2011 17:28 Nahlásit
Který kationt je stabilnější Fe2+ nebo Fe3+. Někde píší, že želetitý jinde, že železnatý. Jak to teda je? A jak vypadají elektronové konfigurace těchto kationtů.
Fe3+ 4s0 3d5
Fe2+ 4s1 3d5 Je to tak???

Stabilní jsou AO plné, prázdné nebo poloprázdné-degenerované. Fe3+ jeden AO prázdný druhý degenerovaný.
Fe2+ oba AO degenerované. Co je teda stabilnější

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.10.2011 17:43 Nahlásit
S těmi degenerovanými orbitaly to máš trošku popletené. Valenční sféra Fe má konfiguraci 4s2 3d6. Fe(2+) má konfiguraci 4s0 3d6 a
Fe(3+) 4s0 3d5. Pokud jsem to dobře pochopil, degenerace orbitalů nesouvisí se zaplněním. Degenerované orbitaly jsou takové, která se liší jen magnetickým kvantovým číslem. Degenerace orbitalů se projeví jejich tvarovou růzností (směrovou, ale i počtem laloků). Tak s-orbital není degenerovaný, p-orbital je 3x degenerovaný, d orbital 5x degenerovaný. Při zaplňování degenerovaných orbitalů se podle Hundtova pravidla zaplňují degenerované orbitaly se stejným vedlejším kvantovým číslem nejprve jedním elektronem a pok se doplňují na páry. U Fe(2+) jde o důsledek toho, že vazba tvořená s-elektrony je pevnější, energeticky chudší. Proto je jí dávána přednost před vazbami elektronů orbitalů (n-1)d.
Anonym28258931.10.2011 17:57 Nahlásit
Jo dobře :) díky za vyjasnění degenerovaných AO opravdu jsem si to myslela blbě.
A který kation je stabilnější chápu dobře že Fe2+ ? když teda vytváří pevné vazby?

Podle těch el. konfiguzací bych spíš usuzovala, že stabilnější bude Fe3+ (AO 3d5 ne přece stabilnější než 3d6)
Mezek31.10.2011 19:28 Nahlásit
Nemají výrazný rozdíl ve stabilitě. Fe(2+) se snadno oxiduje, protože konfigurace 4s0 3d5 je výhodnější než 4s0 3d6. Důsledkem toho je, že oxidace je rovnovážná. V zásaditém prostředí vzniká FeOOH, který je extrémně nerozpustný a odstraňuje tak ionty Fe(3+) z roztoku. Je pravda, že iont Fe(III) je stabilnější, vazba Fe(II) je zase pevnější. A jako u všech přechodných prvků nejde o vysloveně iontové sloučeniny.
Anonym42093814.05.2012 21:16 Nahlásit
Už je to sice dlouho, co jste to řešili, ale nemůžu nepodotknout, ži jsi to napsal úplně opačně..d orbitaly jsou jádrem víc přitahovány, proto se snadněji odstěpí elektrony z orbitalu s.
stabilnější bude Fe (3+)
Mezek14.05.2012 22:03 Nahlásit
Je to trochu složitější. Co třeba výstavbové pravidlo?
Přidat komentář do diskuze ▾