součin rozpustnosti

Anonym Nakohak03.11.2015 16:39 Nahlásit
Jaký je Ks když 6,06 mg MgNH4PO4 o Mr 137,34 se rozpustí v 700 ml vody?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.11.2015 17:01 Nahlásit
Každá sůl je v roztoku úplně disociovaná - rozpadlá na ionty. V tomto případě vznikne z každé molekuly, která disociuje, od každého druhu právě jeden ion, molární koncentrace rozpuštěné látky (jakoby nebyla disociovaná) je rovné koncentraci každého z iontů:
c(Mg++) = c(NH4+) = c(PO4---) = c(MgNH4PO4)
Ks = c(Mg++)*c(NH4+)*c(PO4---) = c(MgNH4PO4)^3
c(MgNH4PO4) = n/V = m/(M*V) = 0,00606/(137,34*0,7) = 6,303*10^-5mol
Ks = (6,303*10^-5)^3 = 2,504-10^-13 (v mých tabulkách je 2,512*10^-13, spočteno dobře).
Přidat komentář do diskuze ▾