vyčíslení rovnice - prosím o pomoc

Anonym Jyjebas13.10.2019 08:36 Nahlásit
Prosím moc byl byl tu někdo, kdo by mi polopaticky vyvětlil, jak se vyčísluje rovnice?
Tahle rovnice mi nejde za Boha vyčíslit, zokusela jsem to krizovym pravidlem, ale nevychází mi to... prosím moc o radu, jak na to..

Fe2O3 + SO2 → FeS2 + O2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.10.2019 09:06 (Upr. 13.10.2019 12:36) Nahlásit
Ta reakce je naprosto nesmyslná, ale zkusíme to z cvičných důvodů:
2Fe2O3 = 4Fe(II) + 3O2 + 8e z toho 4Fe(III) + 4e = 4Fe(II); 6O(-II) = 3O2 + 12e
Na redukci železa se spotřebují 4 elektrony, oxidací kysíku se uvolní 12e
2SO2 + 2e = S2(2-) + 2O2; Síra se redukuje z S(IV) na S(-I) a vytvoří disulfidový anion S2(2-) při tom spotřebuje 10e.
Čtyři kyslíky se oxidují z -II na 0 a tím uvolní 8e. 8elektronů, uvolněných první poloreakcítedy spotřebují 4*2SO2, každá po dvou elektronech:
2Fe2O3 + 8SO2 = 4FeS2 + 11O2
Každý z obou reaktantů obsahuje jak redukci, tak oxidaci a tím se ten výpočet komplikuje. Ale je možné spočítat změnu stavu pro každý reaktant (Fe2O3, SO2) zvlášť a tím si to zjednodušit.

OK?
Mezek13.10.2019 09:49 Nahlásit
Je to přesný opak pražení FeS2 za přístupu vzduchu. To pražení je silně exothermní, je proto nepravděpodobné, že by uvedená reakce mohla probíhat.
Anonym Jyjebas13.10.2019 09:54 Nahlásit
vůbec to nechápu, zasekla jsem se hned na druhém řádku:
2Fe2O3 = 4Fe(II) + 3O2 + 8e z toho 4Fe(III) + 4e = 4Fe(II); 6O(-II) = 3O2 + 12e
nechápu, jak se k tomu došlo, jaké kroky musim udelat...
Anonym Jyjebas13.10.2019 09:59 Nahlásit
kde se přislo ty číslice před těmi vzorci, jaktože 2Fe2O3 se rovná 4Fe(II) + 3O2 + 8e ... ne, já se snžím to pochopit, ale nejde to.
Anonym Jyjebas13.10.2019 10:07 Nahlásit
jak muze být Fe2O3 = Fe(II), dkyž je to oxid železitý a ne železnatý? ... jsem uplne mimo
Anonym Deryxor13.10.2019 10:09 Nahlásit
Mezku, snažíš se kázat kanibalům. Já se ztratil v chemii hned na první hodině s reakcí C + O2 = CO2 :-)))
Proto jsem psal, že tomu chemicky nerozumím, tj. že nedokážu říct, jestli ta reakce je chemicky možná. Z tohoto důvodu jsem k problému přistoupil ryze matematicky pouze z pozice vlastních čísel na levé a pravé straně.

Jsem ochoten přiznat, že s VŠ znalostmi začne chemie a reakce v ní dávat smysl a lze i předpovědět, co vznikne. Na ZŠ a SŠ je to ale memorování rovnic a názvů bez souvislostí a vysvětlení podstaty a to mi nikdy nešlo a nebavilo mě. Zjevně nepřekvapivě jsem své chemické vzdělání neměl po SŠ dále zájem rozvíjet. ;-)
Mezek13.10.2019 12:36 (Upr. 13.10.2019 14:12) Nahlásit
Tak především - Fe(III) má takové oxidační vlastnosti, že oxiduje sulfitový anion. Proto sulfid železitý nemůže existovat a vzniká sulfid nebo častěji disulfid železnatý.
Výstupem reakce je molekulární kyslík O2 a FeS2. Musí být tedy sudý počet atomů kyslíku. V SO2 sudý počet O je, vFe2O3 nikoli, proto musí být nejméně 2 molekuly Fe2O3. V nich jsou 2 atomy železa s ox.číslem III. Aby mohl vzniknout disulfid železnatý, musí se Fe(III) redukovat na Fe(II) tím že někde sebere elektron: 4Fe(III) + 4e = 4Fe(II). Dále Fe2O3 obsahuje 3 atomy O, ve dvou molekulách tedy 6 atomů O(-II). Ty se změní na 3 molekuly kyslíku O2, ve kterých má kyslík ox.č. 0. Takže 6O(-II) = 3O2 + 12e.
Rozkladem 2Fe2O3 tedy dostaneme 4Fe(II) + 3O2 + 8e (12 ztratí těch 6 kyslíků a 4 vezme železo).
Podobně to funguje i dál.
Anonym Jyjebas13.10.2019 13:25 Nahlásit
ted se pravdepodobne budu ptat ne nejvetsi zaklady, ale jaktože má Fe2O3 3 atomy železa?, já tam vidim jen dvě železa...
Mezek13.10.2019 14:13 Nahlásit
Máš pravdu, byl to překlap. Už je to opraveno.
Přidat komentář do diskuze ▾