Elektronová afinita

Gekyzur24.10.2018 06:16 Nahlásit
Elektronová afinita je úměrná energii, která se uvolní při vzniku aniontu z atomu v plynném stavu. Dala by se tato věta vysvětlit i tak, že aby se z aniontu stal zpět prvek se svou konfigurací, potřebuje se dodat energie, která vznikla při vzniku aniontu? Nebo jsem si to špatně vyložil? Jak klesá elektronová afinita v periodické tabulce? Zprava doleva klesá a shora dolů nebo zdola nahoru? Co určuje tu hodnotu afinity v tabulce? Který parametr?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.10.2018 08:14 Nahlásit
Vyložil jsi si to dobře. Elektronová afinita v tabulce u nepřechodných prvků zleva doprava roste a shora dolů klesá. Na poslední otázku použiju rčení "těžko říct". Svědčí o tom i skutečnost, že se uvádí různými autory několik způsobů výpočtu elektronegativity, ale základem je stále srovnávání. Elektronegativita fluoru je dohodnuta na 4 a hledá se polarita vazeb s fluorem a ostatními prvky.
Gekyzur25.10.2018 22:30 Nahlásit
A tedy čím vyšší elektronovou afinitu prvek má, tím těžší přijímá elektrony?
Mezek26.10.2018 09:05 (Upr. 26.10.2018 09:06) Nahlásit
Elektronová afinita je tím větší, čím větší energie se uvolní při zachycení volného elektronu. Obecně platí, že je tím větší, čím bližší je atom k vytvoření oktetu nebo výhodnější elektronové konfigurace valenční sféry. Největší elektronovou afinitu mají halogeny: F - 3,45eV; Cl - 3,61;
Br - 3,36; I - 3,06. Uhlík s volným orbitalem má 1,25eV, dusík s orbitaly p zaplněnými jedním elektronem -0,71eV. Podobně Si - 1,63 a P - +0,7eV. Ta čísla jsou uvolněná energie při zachycení elektronu. Klikorka uvádí, že není známá u všech prvků protože je obtížně měřitelná.
V prvním příspěvku jsem to popletl s elektronegativitou. Jak vidíš, tak tady není přímá souvislost.
Přidat komentář do diskuze ▾