Obecná chemie- výpočty
Ahoj, chtěla bych poprosit jestli někdo neví jak se počítají tyhle příklady na reakční kinetiku a podobné. děkuji moc za odpověď
1, Kin.prvniho řádu: Za 65 min látka zreagovala z 83%. určete poločas reakce.
2, Za jak dlouho zreaguje 30% látky, když víme poločas rozpadu- 85 min.
- Další: aktivační energie o hodnotě 0,18 MJ/mol, pri teplotě 550°C byla naměřena rychlostní konstanta k=0,017 s^-1. Spočítejte hodnotu předexponenciálního faktoru.
-Byla studována rovnováha reakce H2 + I2 ----> 2HI. Na počátku reakce bylo bylo v nádobě o objemu 1dm3 přítomno pouze 2 mol H2 a 2 mol I2. Po dosažení rovnováhy byla určena rovnovážná konstanta Kc= 50. Vypočtěte rovnovážné koncentrace vodiku, jodu a jodovodíku.
děkuji moc
1, Kin.prvniho řádu: Za 65 min látka zreagovala z 83%. určete poločas reakce.
2, Za jak dlouho zreaguje 30% látky, když víme poločas rozpadu- 85 min.
- Další: aktivační energie o hodnotě 0,18 MJ/mol, pri teplotě 550°C byla naměřena rychlostní konstanta k=0,017 s^-1. Spočítejte hodnotu předexponenciálního faktoru.
-Byla studována rovnováha reakce H2 + I2 ----> 2HI. Na počátku reakce bylo bylo v nádobě o objemu 1dm3 přítomno pouze 2 mol H2 a 2 mol I2. Po dosažení rovnováhy byla určena rovnovážná konstanta Kc= 50. Vypočtěte rovnovážné koncentrace vodiku, jodu a jodovodíku.
děkuji moc