Zvýšení tlaku

Anonym Pydaros01.10.2019 20:42 Nahlásit
Dobrý den, nedokážu si vysvětlit tento fakt, proč zvýšením tlaku posuneme rovnováhu směrem k celkovému nižšímu látkovému množství.
A při snížení naopak k vyššímu látkovému množství

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.10.2019 21:13 Nahlásit
Protože zvýšení látkového množství při konstantní teplotě a objemu vede ke zvýšení tlaku, snížení látkového množství ke snížení tlaku.
Mějme reakci druhého řádu, třeba 2NO2 = N2O4. Zvýšení tlaku znamená buď zvýšení počtu molekul nebo zvýšení jejich rychlosti. To v obou případech vede ke zvýšení počtu srážek a tedy ke zvýšení rychlosti reakce zleva doprava. Naproti tomu na rychlost reakce v opačném směru to nemá vliv, zůstává stejná. Důsledek - tlak má vliv jen na rychlost vzniku N2O4. S rostoucímm tlakem se rychlost zvyšuje, s klesajícícm tlakem se rychlost snižuje. Naproti tomu rozklad N2O4 probíhá konstantní rychlostí, závislou jen na látkovém množství N2O4. A protože rovnováha znamená, že rychlost obou reakcí je stejná, posouvá se rovnováha podle změn rychlosti slučování.
Soudruh_K01.10.2019 21:16 (Upr. 01.10.2019 21:18) Nahlásit
Když zvýšíš tlak, tak se musí taky snížit. A kdy se sníží? Když bude v soustavě méně plynných látek. Proto platí, že pokud chceme změnit rovnováhu ve prospěch produktů tak, že zvýšíme tlak, musí být produkty plynné a také musí být produktů méně molů.

EDIT: Mezek mě zase předběhl a opět lépe.

Kdyžtak také zde: https://is.muni.cz/do/rect/el/estud/pedf/js18/obecna_chemie/web/pages/22-chemicka-rovnovaha.html
Přidat komentář do diskuze ▾