Vyčíslení rovnice

Anonym Javulet23.10.2013 22:11 Nahlásit
Zdravím. Věděl by někdo jak vyčíslit tuto rovnici?

FeS + CaC2 + CO2 - Fe + CO + CaS

Zároveň bych se zeptal, jakto že u karbidu vápenatého má uhlík oxidační číslo -4, protože pak nedává součet kladného a záporného náboje nulu. Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.23.10.2013 23:30 (Upr. 23.10.2013 23:32) Nahlásit
molekula karbidu vypadá takto: Ca=C2, kde C2 vypadá takto -C≡C- z toho plyne C2(2-) OK ?

FeS + CaC2 + CO2 -> Fe + CO + CaS

C2(2-) -> 2C(2+) + 2*3e (ox)
C(4+) -> C(2+) - 2e (red)

3FeS + 3CaC2 + 6CO2 -> 3Fe + 12CO + 3CaS
Mezek24.10.2013 08:44 Nahlásit
A krátíme 3: FeS + CaC2 + 2CO2 = Fe + CaS + 4CO
Anonym Javulet24.10.2013 10:57 Nahlásit
díky...nešlo mi to vyčíslit, protože jsem měl blbě určené oxidační číslo u uhlíku...díky za doplnění znalostí.
Anonym Javulet24.10.2013 15:26 Nahlásit
Pozor! do redukce jsi nezapočítal železo, které se také evidentně redukuje. Mimochodem ta výměna elektronů při oxidaci se mi zdá také divná.
Podle mě:
oxidace: C2(-II) -> 2C(+II) tzn. 2*4e-
redukce: Fe(+II) -> Fe(0) tzn. 2e-
C(+IV) -> C(+II) tzn. 2e-

při oxidaci se tedy vyměňuje 8e- a při redukci celkem 4e-

to se mezi sebou pokrátí dvěma a podle křížového pravidla by koeficient u FeS a CO2 měl být 2 a u CaC2 by měl být 1.

Samozřejmě to vyčíslit nejde, ale podle vyčíslování chem.reakcí dle redoxních dějů by to tak být mělo ne? Děkuji
Mezek24.10.2013 15:52 (Upr. 25.10.2013 10:53) Nahlásit
C2(2-) - 6e = 2*C(II); v ethylidovém aniontu C2(-2)má každý uhlík ox. č. -I a odevzdá tedy 3e.
Fe(II) + 2e = Fe; C(IV) + 2e = C(II); máme tedy 6e z ethylidu, železo převezme dva a jedna molekula CO2 také dva. Karbid by byl schopen redukovat ještě jedno železo, pokud by byl k dispozici kationt, který by vázal další S(--). Tomu tak není, proto další dva elektrony musí vázat další molekula CO2. A dostaneme
Fe(II) + 2C(IV) + 6e = Fe + 2C(II) a tak dojdeme k původní rovnici:
FeS + 2CO2 + CaC2 = Fe + 4CO + CaS.
Přidat komentář do diskuze ▾