Ontola > diskuze
| Nahlásit

Odlišnost hlavních skupin prvků (a) od pod skupin (b): vysvětlit na př. hl skupin la:alkalické kovy a vedlejší skupinu lb: podskupina mědi- prvky hlavních skupin – a mají poslední elektrony (valenční) pouze na hladinách s a p. Oxidační číslo je rovno počtu těchto elektronů a určuje zároveň číslo skupiny

Odlišnost hlavních skupin prvků (a) od pod skupin (b): vysvětlit na př. hl skupin la:alkalické kovy a vedlejší skupinu lb: podskupina mědi- prvky hlavních skupin – a mají poslední elektrony (valenční) pouze na hladinách s a p. Oxidační číslo je rovno počtu těchto elektronů a určuje zároveň číslo skupiny

Nerozumim tomu :(
Témata: Nezařazené

2 reakce

| Nahlásit
Prvky hlavních skupin mají uzavřenou výstavbu všech orbítalů v předchozích orbitách, takže valenční elektrony, které se mohou podílet na chemických reakcích, jsou jen na orbitalech s a p nejvyšší orbity, jejíž hlavní kvantové číslo je shodné s číslem periody PSP. Elektrony z orbitalů pa s mohou být excitovány na orbitaly d (maximálně 2) pokud v dané periodě existují (3. a vyšší periody). Proto počet elektronů a tedy i nejvyšší možné oxidační číslo je shodné s číslem skupiny.
U přechodných prvků není zcela ukončena výstavba orbitalů (n-1)d, takže se mohou jejich elektrony a orbitaly podílet na chemických reakcích, a to i v případě, že jsou orbitaly (n-1)d zcela zaplněné. Oxidační číslo tak může dosahovat i vyšších hodnot, než je počet elektronů na orbitalech ns a nd.
Když srovnáme prvky skupiny IA a IB: Obě skupiny mají konfiguraci ns1 np0. Zatím co u prvků IA skupiny sice zaplňování orbitalů (n-1)d ještě nezačalo (u 3. a vyšších period) a tedy tyto orbitaly se na chemických vazbách nemohou podílet, u skupiny IB jsou (n-1)d orbitaly zaplněny, ale energeticky jsou velmi blízké orbitalům ns. Prvky skupiny IA mají tedy výhradně ox. č. I, zatím co prvky skupiny IB mohou díky excitaci elektronů z orbitalů (n-1)d dosahovat i vyšších ox. čísel, u Cu je dokonce nejstabilnějším stavem ox.č. 2, ale existuje i ox. č. 1 a 3, stejně jako u zlata. I u stříbra existuje málo stabilní ox. č.2.

Stačí?
| Nahlásit
Jéé to suprove vysvetlené :O Dik moc moc
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek