Stupeň protonizace amoniaku

Anonym Dykoveq08.03.2019 10:36 Nahlásit

Pomůžete mi prosím s tímto příkladem: Vypočítejte stupeň protonizace amoniaku v roztoku o pH=pKa, pH=pKa+2. pKb je 4,755.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.03.2019 12:13 Nahlásit

V úvodu si připomeneme: pKa + pKb = pKw = pH + pOH = 14 => pKb + pKa = pH + pOH. Když pH = pKa, pak pOH = pKb = 4,755. Pro pH = pKa + 2 je tedy pOH = 2,755. Po tomto úvodu H.-H. rovnice:

pOH = pKb + log(n(NH4+)/n(NH3)) => log(n(NH4+)/n(NH3)) = 0 => n(NH4+) = n(NH3)
α = n(NH4+)/(n(NH3) + n(NH4+)) = 0,5 = 50%

2: pOH = 2,755 = 4,755 + log(n(NH4+)/n(NH3)) => log(n(NH4+)/n(NH3)) = -2 => n(NH4+)/n(NH3) = 0,01
α = 1/(100+1) = 0,0099 = 0,99%.

Když zpětně z hodnoty pOH vypočítáme c(OH-), dostaneme c(OH-) = 10^-2,755 = 1,758*10^-3 mol/dm3. Pak c(NH3) = 1,757*10^-3/0,0099 = 0,1776 mol/dm3 NH3. Když z této hodnoty vypočítáme pOH vztahem
pOH = 0,5*(pKb - log(c(NH3))) = 2,75, což je dobrá shoda s výchozí hodnotou pOH = 2,755.

Nějaké nejasnosti?

Přidat komentář do diskuze ▾