stechiometricke vypočty
Víte někdo jak na to?
Čistou měď připravíte její redukcí z roztoku modré skalice. Připravte 200,00 g 15,00% roztoku modré skalice okyselené troškou kyseliny sírové, zahřejte jej na 50 °C a přidejte Fe v 25,00 % přebytku oproti stechiometrickému množství. Roztok udržujte mírně zahřátý, dokud nezmizí většina Fe. Poté odstraňte zbytky nezreagovaného Fe pomocí HCl. Čistou měď zfiltrujte, promyjte a vysušte. Usušenou měď dejte na lodičku, která váží 11,00 g, vložte ji do aparatury pro oxidaci a nechte zoxidovat za vzniku oxidu měďnatého.
Sestavte a vyčíslete potřebné rovnice.
Vypočítejte:
Kolik gramů modré skalice a Fe budete pro redukci mědi potřebovat?
Kolik mědi připravíte její redukcí z modré skalice, pokud budete uvažovat, že modré skalice zreagovalo 85,00 %?
Z kolika procent se měď zoxidovala, pokud jste zjistili, že váženka s mědí po reakci vážila 18,20 g
Pozn.: Pozor, při mezi výpočtech je potřeba zaokrouhlovat minimálně na 3 desetinná místa.
Čistou měď připravíte její redukcí z roztoku modré skalice. Připravte 200,00 g 15,00% roztoku modré skalice okyselené troškou kyseliny sírové, zahřejte jej na 50 °C a přidejte Fe v 25,00 % přebytku oproti stechiometrickému množství. Roztok udržujte mírně zahřátý, dokud nezmizí většina Fe. Poté odstraňte zbytky nezreagovaného Fe pomocí HCl. Čistou měď zfiltrujte, promyjte a vysušte. Usušenou měď dejte na lodičku, která váží 11,00 g, vložte ji do aparatury pro oxidaci a nechte zoxidovat za vzniku oxidu měďnatého.
Sestavte a vyčíslete potřebné rovnice.
Vypočítejte:
Kolik gramů modré skalice a Fe budete pro redukci mědi potřebovat?
Kolik mědi připravíte její redukcí z modré skalice, pokud budete uvažovat, že modré skalice zreagovalo 85,00 %?
Z kolika procent se měď zoxidovala, pokud jste zjistili, že váženka s mědí po reakci vážila 18,20 g
Pozn.: Pozor, při mezi výpočtech je potřeba zaokrouhlovat minimálně na 3 desetinná místa.
Odpovědi
Diskuze
n(Cu) = n(CuSO4.5H2O) = 30/249,685 = 0,1201 mol
n(Fe) = n(Cu) = 0,1201mol; m(Fe) = 1,25*n*M = 1,25*0,1201*55,845 = 8,3873g Fe.(1b)
m(Cu) = 0,85*n(Cu)*M(Cu) = 0,85*0,1201*63,546 = 6,487g Cu (2)
m(Cu + CuO) = 18,20 - 11 = 7,2g => m(O) = 7,2 - 6,487b = 0,7129g;
n(O) = 0,7126/15,9994 = 0,0445 mol; n(Cu) = 0,1201* = 0,85 = 0,1020 mol
%oxidace = 100*n(O)/n(Cu) = 43,59%. (3)
OK?