redoxní rovnice

Anonym Zurodyg27.04.2015 20:09 Nahlásit

Dobrý den, nevím si rady s těmito rovnicemi. Je zde někdo, kdo mi poradí postup a následné vyčíslení?:)
1.KBrO3+KBr+HCl→Br2+KCl+H2O
2.H2O3(ozon)+KI+H2O→I2+KOH+O2
3.KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2+H2O
Předem děkuji za radu....Eliška

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.04.2015 21:29 Nahlásit

Tak milá Eliško. Prní krok je stanovení co a jak se oxiduje a co a jak se redukuje. Pak vytvoříš elektronové polorovnice, ze kterých křížem stanovíš poměr základních reaktantů a z nich i základních produktů. Do této kostry rovnice přidáš vedlejší reaktanty (H+ nebo OH-, podle prostředí, případně vodu) a rovnici dopočítáš. Vypadá to takto:
1: Oxidace: Br- - e = Br(0); Redukce: Br(V) + 5e = Br(0) poměr: 5Br-:1BrO3-; máme 6 záporných nábojů, v produktech žádný, budeme tedy potřebovat 6H+ (nebo odpovídající množství kyselin:
5KBr + KBrO3 + 6HCl = 3Br2 + 6KCl + 3H2O

2: Ozon je O3. Z něj se jeden atom kyslíku redukuje: O3(0) + 2e = O2(0) + O(-II)
Oxiduje se jod: I- - e = I(0); poměr O3:I- = 1:2
2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2

3: Redukuje je Mn: Mn(VII) + 5e = Mn(II); oxiduje se peroxidový anion: O2(-I) - 2e = O2(0)
Poměr KMnO4:H2O2 je 2:5:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾