Neutralizace - H2SO3, KOH
Ahoj, potřebovala bych zkontrolovat příklad. Díky za pomoc.
Při neutralizaci 30% H2SO3 hydroxidem draselným (KOH) vzniklo 403 g 19,6% roztoku K2SO3. Kolika procentní byl roztok KOH?
Můj postup:
H2SO3 + 2KOH → K2SO3 + 2H2O
M(H2SO3) = 82
M(KOH) = 55
M(K2SO3) = 158
403 g ... 100 %
x g ... 19,6 %
-----------------
x = (403*19,6)/100 = 78,98 g
Roztok obsahuje 78,98 g K2SO3.
1/2 n(KOH) = n(H2SO4) = n(K2SO3) = 1/2 n(H2O)
n(K2SO3) = m/M = 78,98/158 = 0,49 mol
n(H2SO3) = 0,49 mol
n(KOH) = 2n(H2SO3) = 0,98 mol
m(KOH) = nM = 55*0,98 = 53,9 g
m(H2SO3) = nM = 0,49*82 = 40,18 g
m(roztoku) = 40,18 + 53,9 = 94,08 g
w = m(KOH)/m(roztoku) = 53,9/94,08 = 57%
Roztok KOH byl 57%.
Mohl by mi někdo prosím najít chybu? Díky.
Při neutralizaci 30% H2SO3 hydroxidem draselným (KOH) vzniklo 403 g 19,6% roztoku K2SO3. Kolika procentní byl roztok KOH?
Můj postup:
H2SO3 + 2KOH → K2SO3 + 2H2O
M(H2SO3) = 82
M(KOH) = 55
M(K2SO3) = 158
403 g ... 100 %
x g ... 19,6 %
-----------------
x = (403*19,6)/100 = 78,98 g
Roztok obsahuje 78,98 g K2SO3.
1/2 n(KOH) = n(H2SO4) = n(K2SO3) = 1/2 n(H2O)
n(K2SO3) = m/M = 78,98/158 = 0,49 mol
n(H2SO3) = 0,49 mol
n(KOH) = 2n(H2SO3) = 0,98 mol
m(KOH) = nM = 55*0,98 = 53,9 g
m(H2SO3) = nM = 0,49*82 = 40,18 g
m(roztoku) = 40,18 + 53,9 = 94,08 g
w = m(KOH)/m(roztoku) = 53,9/94,08 = 57%
Roztok KOH byl 57%.
Mohl by mi někdo prosím najít chybu? Díky.
Odpovědi
Diskuze
w = m(H2SO3)/mrozt.) => m(rozt.) = m(H2SO3)/w = 40,18/0,3 = 133,93g
Dál víme, že hmota se nemůže stratit. Takže těch 403g konečného roztoku musí být součtem hmotností obou roztoků, H2SO3 a KOH:
m(rozt.KOH) = 403 - 133,93 = 269,07g; pak
w(KOH) = m(KOH)/269,07 = 53,9/269,07 = 0,20032 = 20%
Ale šla jsi na to dobře. Docela to umíš.