Príklad z chémie
Rád by som podebatoval o tomto príklade. Možno aj so Sudruh_K.
Moja prvá úvaha: vypočítam si, koľko z daných 20 litrov tvorí každý zo vzniknutých plynov (V=n*Vm). Úvaha bola nesprávna, pretože mi vyšli nezmysly. Otázkou zostáva prečo bol tento postup nesprávny.
Úvaha druhá: vypočítam si látkové množstvo pôvodného NO2 (n=V/Vm). Opäť mi vyšla hlúposť. A opäť netuším prečo.
Problém je aj tam, že reakciu som si zapísal takto:
3NO2 - - - > NO2 + 2NO + O2
Mala byť však zapísaná takto:
2NO2 - - - > 2NO + O2
Otázka je, či by sa z môjho zápisu reakcie nedalo dostať k rovnakému výsledku. Predpokladám, že problém nie je v tom, že neviem počítať, ale v tom, že si neviem reálne predstaviť, čo sa tam vnútri vlastne deje.
Preto by som sa potreboval dostať k látkovému množstvu pôvodného NO2. Neviem, akú úvahu zvoliť.
Moja prvá úvaha: vypočítam si, koľko z daných 20 litrov tvorí každý zo vzniknutých plynov (V=n*Vm). Úvaha bola nesprávna, pretože mi vyšli nezmysly. Otázkou zostáva prečo bol tento postup nesprávny.
Úvaha druhá: vypočítam si látkové množstvo pôvodného NO2 (n=V/Vm). Opäť mi vyšla hlúposť. A opäť netuším prečo.
Problém je aj tam, že reakciu som si zapísal takto:
3NO2 - - - > NO2 + 2NO + O2
Mala byť však zapísaná takto:
2NO2 - - - > 2NO + O2
Otázka je, či by sa z môjho zápisu reakcie nedalo dostať k rovnakému výsledku. Predpokladám, že problém nie je v tom, že neviem počítať, ale v tom, že si neviem reálne predstaviť, čo sa tam vnútri vlastne deje.
Preto by som sa potreboval dostať k látkovému množstvu pôvodného NO2. Neviem, akú úvahu zvoliť.
Odpovědi
Diskuze
n(NO2) = n(NO). Když máme v rovnováze 12 molů NO, muselo se 12 molů NO2 rozložit. Celkem tedy bylo na počátku 12 + zbylé 4 moly = 16 molů NO2.V rovnováze máme následující koncentrace plynů:
c(NO2) = 4/20 = 0,2 mol/dm3; c(NO) = 12/20 = 0,6 mol/dm3; c(O2) = 6/20 = 0,3 mol/dm3
Kc = 0,6^2*0,3/0,2^2 = 2,7
Ke tvým otázkám: Neuvědomuješ si, že molární objem Vm je konstantou za určitých podmínek, které ty ovšem neznáš. V zadání je objem soustavy, ale není tam tlak a teplota. Musel bys molární objem počítat jinak, než stavovou rovnicí:
Vm = V/∑(n) . Ale k ničemu to nepotřebuješ, když máš zadaná látková množství. A platí to i pro druhou úvahu. Látkové množství rozloženého NO2 získáš ze vzniklého produktu reakce, který na počátku v soustavě chyběl.