Ontola > diskuze
| Nahlásit

V 1500ml nádobě máte uzavřené dva druhy plynů – helium a neznámý biatomický plyn. Oba plyny mají hmotnost 20g. Za teploty 25°C je tlak v nádobě 86.11 atm. Zjistěte, o jaký neznámý plyn se jedná.

Moje úvhaha byla nejprve vypočítat jaký objem helia v nádobě, odečíst ho od celkového a poté vypočítat atomovou hmotnost neznámého plynu, bohužel mi to nějak nevychází. Prosím o výpočet
Témata: Nezařazené

2 reakce

(Upr. 20.06. 10:29) | Nahlásit
Nejprve vypočítáme látkové množství směsi plynů:
n = p*V/(R*T) = 101325Pa*86,11atm*0,0015m3/(8,314*298,15) = 5,2798mol
n(He) = 20g/4g/mol = 5 mol => n(X2) = 5,2798 - 5 = 0,2798 mol;
Ar(X) = 20/(2*0,2798) = 35,7398g/mol. Patrně X = Cl, Mr(Cl) = 35,453.
Ještě pro jistotu: plyn X2 = Cl2.
OK?
| Nahlásit
Super, děkuji
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek