molární nadbytek

Anonym Kevecyz30.03.2020 13:05 Nahlásit
Dobrý den, mám zjistit kolikanásobný molární přebytek acetylacetonu je v reakční směsi.
Rovnice: 2Cr3+ + 6CH3COCH2COCH3 + 3CO(NH2)2 + 3H2O -> 2 (Cr(acac)3) + 3CO2 + 6NH4+
Hustota acetylacetonu při 20 (stupních celsia) je 0,97 g/cm3
Jako chromitou sůl jsem použil CrCl3*6H2O
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.03.2020 13:22 Nahlásit
A složení té reakční směsi je kde?
Mezek30.03.2020 16:11 Nahlásit
Když nevíš, kolik je ve směsi Cr3+, jak cheš spočítat, kolik je potřeba ostatních reaktantů? A když nevíš, kolik jich je, jak zjistíš nadbytek?
Anonym Lybaqeq26.03.2023 22:39 Nahlásit
5 mmol Cr3+ ve formě rozpustné chromité soli* rozpustit v 100 ml vody ve 250 ml destilační baňce . Přidat 10 g močoviny a 3,1 ml acetylacetonu. Hustota acetylacetonu při 20 (stupních celsia) je 0,97 g/cm3
Jako chromitou sůl jsem použil CrCl3*6H2O
Děkuji
Mezek27.03.2023 08:48 (Upr. 27.03.2023 11:05) Nahlásit
M(moč,.) = 60,06g/mol; M(acetylacetone) = 100,12g/mol; n(acac) = 3,1*0,97/100,12 = 0,03 mol
n(moč) = 10/60,06 = 0,1665mol.
Pro rozsah reakce ve stech. poměrech platí n(Cr3+)/2 = n(acac)/6 = n(moč)/3 . Určující je nejmenší poměr:
n(acac) = (6/2)*n(Cr) = 15mmol; n(moč) = 7,5mmol.
Nadbytek acetylacetonu je 30/15 = 2x, nadbytek močoviny je 166,5mmol/7,5mmol = 22,2krát.

Takhle bych to viděl. Dotazy?
Přidat komentář do diskuze ▾