Výpočet hmotnosti NaOH a objemu vody
Potřebuji poradit s těmito příklady:
1)Vypočítejte hmotnost NaOH a objem vody potřebné na přípravu 150 ml O,5M roztoku NaOH o hustotě 1,021 g/cm3
vypočítala jsem si n= c.V, n=0,5*0,15 = 0,075mol
poté m, m= ró*V = 153,15g...a dále se nějak nechytám....
2) Jaký objem 65% HNO3 a jaký objem H20 je potřeba na přípravu 400ml 30% roztoku HNO3? hustota 65%HNO3= 1,39 g.cm3, hustota 30%HNO3= 1,18g.cm3
1)Vypočítejte hmotnost NaOH a objem vody potřebné na přípravu 150 ml O,5M roztoku NaOH o hustotě 1,021 g/cm3
vypočítala jsem si n= c.V, n=0,5*0,15 = 0,075mol
poté m, m= ró*V = 153,15g...a dále se nějak nechytám....
2) Jaký objem 65% HNO3 a jaký objem H20 je potřeba na přípravu 400ml 30% roztoku HNO3? hustota 65%HNO3= 1,39 g.cm3, hustota 30%HNO3= 1,18g.cm3
Odpovědi
Diskuze
m(NaOH) = n*M = (c*V)*M = 0,5*0,15*39,9971 = 2,9998g NaOH
m(H2O) = 153,15 - 2,9998 = 150,15g H2O; hustota vody je při 20°C 0,9982g/cm3.
V(H2O = m/ρ = 150,15/0,9982 = 150,42cm3
Obvykle ρ vody zaokrouhlujeme na 1g/cm3. Tady jsem počítal záměrně s hustotou, abych ti ukízal, že objem roztoku bude menší, než součet objemů složek (ρ(NaOH) = 2,1g/cm3, součet objemu je asi 152cm3), ale dokonce menší, než objem samotné vody. Tento jev se nazývá objemová kontrakce. U různých látek je různý, u některých není, u jiných může docházet i k opačnému jevu - objemové expanzi.
OK?
m(65%) = 141,6/0,65 = 217,85g 65% HNO3; V(65%) = m/ρ = 217,85/1,39 = 156,72cm3 65%HNO3.
m(H2O) = 472 - 217,85 = 254,15g H2O; V(H2O) = 254,15/0,99982 = 254,6cm3
Tady je objemová kontrakce ještě větší: V(65) + V(H2O) = 254,6 + 156,72 = 411,32cm3. Proto mohou být výpočty ředění roztoků jen z objemů nepřesné. To se netýká molárních a hmotnostních koncentrací, kde je koncentrace vyjádřena množstvím, vztaženým na objem (mol/dm3 nebo g/dm3).
OK?