Väzbovosť

Anonym Qenomyz14.05.2019 17:33 Nahlásit
Dobrý deň,
môže mi niekto vysvetliť väzbovosť N a P v základnom a excitovanom stave ?
Vopred ďakujem
+ kol koväzbový môžu byť kyslík a síra v základnom a excitovanom stave ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.05.2019 19:02 Nahlásit
Dusík je vždycky maximálně čtyřvazný a s max oxidašním číslem 5. Nejvyššího oxidačního čísla dosáhne tak, že elektronovým párem dotuje vytvoření vazby sigma, je tedy donorem.
Naproti tomu fosfor ve třetí periodě má k dispozici i energeticky dostupné dva orbitaly 3d. Může tedy na jeden orbital d excitovat elektron a vytvořit 5 vazeb, je tedy pětivazný. I v tomto případě má oxidační číslo V.
Podobně kyslík ve druhé periodě může být maximálně trojvazný s hybridizací sp3. Tady je opět jedna vazba typu donor-akceptor, kde je kyslík donorem. Je to třeba kation H3O+ nebo CO.
Síra může excitovat dva elektrony na orbitaly 3d a tak dosáhnout šestivaznosti s ox. číslem VI.
Vidíme to třeba v SF6, ale i v řadě dalších látek (H2SO4).
Anonym Qenomyz14.05.2019 19:30 Nahlásit
Ešte sa chcem spýtať či súvisí nejako oxidačné číslo s počtom val ē..?
Mezek14.05.2019 19:39 Nahlásit
Maximální oxidační číslo je dáno počtem valenčních elektronů jen u nepřechodných prvků. Minimální oxidační číslo souvisí s počtem chybějících elektronů do oktetu. Tak halogeny -I. chalkogeny -II, skupina dusíku -III.
Přidat komentář do diskuze ▾