Koncentrace oxoniových iontů

Anonym Nurosad03.04.2018 16:09 Nahlásit
Ahoj, může mi prosím někdo vysvětlit jednu věc k rovnovážné konstantě?

Máme disociovanou látku, kterou ředíme vodou. Podle rovnovážné konstanty jde rovnováha na stranu produktů.
Proč se tedy koncentrace oxoniových snižuje, když to zředíme vodou? Neměla by se zvyšovat?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K03.04.2018 17:01 Nahlásit
Mohl bys uvést příklad? Pravděpodobně mé znalosti nejsou dostatečné, ale mě snad napadá jen, že pokud k plně disociované látce budeš dolévat vodu, tak ty oxoniové kationty budou vůči tomu zvyšujícímu se množství vody stále v menším poměru, proto je jejich koncentrace menší.
Anonym Nurosad03.04.2018 17:58 Nahlásit
bylo to z příkladu:
Tvrzení "při ředění roztoku kyseliny chlorovodíkové (c = 1 mol/dm krychlový) vodou se snižuje pH roztoku je:
a) pravdivé, protože koncentrace oxoniových iontů se ředěním kyseliny zvětšuje
b) nepravdivé, protože pH roztoku se ředěním kyseliny nemění
c) pravdivé, protože ředěním kyseliny se současně zvyšuje hodnota pOH
d) nepravdivé, protže ředěním kyseliny se koncentrace oxoniových intů snižuje
Soudruh_K03.04.2018 18:11 Nahlásit
Takže správně by mělo být d). Protože pH HCl je velmi nízké, neboť je to silná kyselina, pokud k silné kyselině přidáváme vodu, bude se pH přibližovat k neutrálním hodnotám, roztok tedy bude méně a méně kyselý. A menší kyselost znamená menší koncentraci oxoniových kationtů.
Přidat komentář do diskuze ▾