Výpočty ze stavové rovnice, ideální a reálný plyn
Dobrý den, potřebovala bych pomoci s příkladem z chemie. Mé pokusy jsou zatím neúspěšné. Jedná se o příklad vyplývající ze stavové rovnice:
Vypočítejte tlak v soustavě obsahující 1,00 mol dusíku a mající objem 70,3 mL při teplotě 273,15 K. Použijte k výpočtu nejprve stavovou rovnici ideálního plynu a potom stavovou rovnici van der Waalsovu, pro kterou uvažujte konstanty pro dusík následovně: a = 1,390 dm6 atm mol-2, b = 0,03913 dm3mol-1. Proveďte stejný výpočet, bude-li se v soustavě za stejných podmínek nacházet pouze 1,00x10-3 mol dusíku.
Výsledky by měly být:
ideální plyn: p(1 mol) = 3,23x10 na 7 Pa, p(0,001 mol) = 3,23x10 na 4 Pa
reálný plyn: p(1 mol) = 4,44x10 na 7 Pa, p (0,001 mol) = 3,23x10 na 4 Pa
Předem mockrát děkuji.
Vypočítejte tlak v soustavě obsahující 1,00 mol dusíku a mající objem 70,3 mL při teplotě 273,15 K. Použijte k výpočtu nejprve stavovou rovnici ideálního plynu a potom stavovou rovnici van der Waalsovu, pro kterou uvažujte konstanty pro dusík následovně: a = 1,390 dm6 atm mol-2, b = 0,03913 dm3mol-1. Proveďte stejný výpočet, bude-li se v soustavě za stejných podmínek nacházet pouze 1,00x10-3 mol dusíku.
Výsledky by měly být:
ideální plyn: p(1 mol) = 3,23x10 na 7 Pa, p(0,001 mol) = 3,23x10 na 4 Pa
reálný plyn: p(1 mol) = 4,44x10 na 7 Pa, p (0,001 mol) = 3,23x10 na 4 Pa
Předem mockrát děkuji.
Odpovědi
Diskuze
Po dosazení do stavové rovnice id. plynu ve tvaru p1*V1/T1 = p2*V2/T2
dostaneme vztah
101.325*10^5 *22.41/273.15 = p(1 mol) * 0.0703/273.15, z něj vypočítat tlak pro 1 mol. Podobně postupovat při výpočtu p(0.001 mol).
Výpočty podle van der Waalse jsem už zapomněl.