Koncentrovaná kyselina sírová

Anonym Fuxevyv29.02.2016 17:09 Nahlásit
Chtěla bych se zeptat, zda rovnice, kdy reaguje koncentrovaná kyselina sírová se stříbrem (po ohřátí), probíhá takto: H2SO4 + 2Ag -> Ag2SO4 + H2
Vypadaka by rovnice jinak, kdyby kyselina nebyla koncentrovaná? Nevím, jaký je v tom rozdíl.
Děkuji za odpovědi

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Suwitip29.02.2016 18:39 Nahlásit
Ano, je v tom rozdíl. Pokud použiješ koncentrovanou H2SO4, bude rovnice vypadat takto:
2 Ag + 2 H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2 H20

Zředěná H2SO4 už nemá oxidační účinky, takže by vznikla rovnice, kterou máš napsanou ty
Anonym Suwitip29.02.2016 18:40 Nahlásit
Ano, je v tom rozdíl. Pokud použiješ koncentrovanou H2SO4, bude rovnice vypadat takto:
2 Ag + 2 H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2 H20

Zředěná H2SO4 už nemá oxidační účinky, takže by vznikla rovnice, kterou máš napsanou ty
Mezek29.02.2016 19:19 Nahlásit
Zředěná H2SO4 by nereagovala, protože stříbro je v Beketovově řadě za vodíkem a nemůže jej tedy vyredukovat. Rekce mezi kyselinou a kovem je každopádně oxidačně-redukční. Kov se oxiduje, něco se tedy musí redukovat.
Anonym Fuxevyv29.02.2016 19:36 Nahlásit
Ale když bude rovnice takto: H2SO4 + 2Ag -> Ag2SO4 + H2, tak se zredukoval vodík, ne?
Mezek29.02.2016 19:46 (Upr. 29.02.2016 19:47) Nahlásit
Jenže, jak píšu nahoře, stříbro vodík vyredukovat nemůže, není dost silným redukčním činidlem. Vodík z iontů H+ redukují jen kovy, které stojí v Beketovově řadě kovů před vodíkem. Viz
http://jdem.cz/bu4ky2
Anonym Fuxevyv29.02.2016 20:19 Nahlásit
Jen ještě jedna věc, prosím. Jak to, že se stříbro zoxidovalo o 1 ox. č. a síra zredukovala o 2 ox. č.? Nemá to být na pravé i levé straně stejné?
Mezek29.02.2016 21:27 (Upr. 29.02.2016 21:29) Nahlásit
Síra převzala dva elektrony, proto se redukovala z S(VI) na S(IV). Ag může odevzdat jen jeden elektron, proto reagovaly 2Ag a předaly 2*1 = 2 elektrony, že? V molekule H2SO4 tak nahradily 2 atomy H, proto vzniknul síran stříbrný Ag2SO4.
Přidat komentář do diskuze ▾