Elektronová konfigurace

Anonym Rapavil23.05.2021 12:29 Nahlásit
Jeden z uvedených prvků resp. iontů NEMÁ elektronovou konfiguraci vzácného plynu. Uveďte, který to je

a) S-2
b) Al+3
c) Sb+5
d) Ar

jak zjistím, že je to c) ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zupetiw23.05.2021 13:07 Nahlásit
Zjistíš to tak, že si napíšeš elektronovou konfiguraci daného prvku. Pak si napíšeš elektronovou konfiguraci daného iontu a porovnáš ji s konfigurací vzácných plynů. Ten první S-2, síra má elektronovou konfigurace [Ne]3s²3p⁴ (celkem 16 elektronů), S-2 přijala 2 elektrony (celkem tedy 18 má) tím pádem má konfiguraci [Ne]3s2 3p6 což je konfigurace Argonu = argon je vzácný plyn.

U kationtů je to naopak, odevzdávají své elektrony.
Přidat komentář do diskuze ▾