Výpočet z rovnic
Zdravím, nevěděl by někdo co s těmito příklady? Nevím jak na ně.
Na přípravu kyseliny borité bylo použito 12,5 g tetraboritanu disodného.
Vypočítejte procentuální výtěžek reakce, jestliže bylo vyizolováno 13,3 g
H3BO3. Mr(Na2B4O7) = 201,22; Mr(H3BO3) = 61,83.
Na2B4O7 + 2 HCl + 8 H2O 4 H3BO3 + 2 NaCl
Navážku 1,6535 g síranu železnatého (Mr = 151,90) jsme rozpustili ve
100 ml odměrné baňce a pro jednotlivé titrace 0,02 M roztokem KMnO4 pipetovali
25 ml. Průměrná spotřeba titračního činidla byla 15,85 ml. Jaká je čistota síranu
železnatého?
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
Kolik stříbra se vyloučí při elektrolýze AgNO3 jestliže jim necháme 6 minut procházet proud 1,4A? F=96487 Ar=107,87
Kolik litrů třaskavého plynu (měřeno za normálních podmínek) vznikne rozkladem 1 molu H2O elektrickým proudem?
Kolik gramů AgI se vyloučí, přidáme-li k 15,0 cm3 roztoku AgNO3 o koncentraci 0,95 mol.l-1 nadbytek roztoku KI? Mr(AgI) = 234,77
Dusičnan měďnatý byl připraven rozpouštěním mědi v nadbytku kyseliny dusičné. Vypočítejte, kolik kovové mědi bylo třeba použít na přípravu 20,0 g dusičnanu měďnatého, jestliže výtěžek reakce byl 95 %. Ar(Cu) = 63,55; Mr(Cu(NO3)2) = 187,56.
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Jstli je postup podobný budu velice vděčná už jen za návod jak na ně. Děkuji
Na přípravu kyseliny borité bylo použito 12,5 g tetraboritanu disodného.
Vypočítejte procentuální výtěžek reakce, jestliže bylo vyizolováno 13,3 g
H3BO3. Mr(Na2B4O7) = 201,22; Mr(H3BO3) = 61,83.
Na2B4O7 + 2 HCl + 8 H2O 4 H3BO3 + 2 NaCl
Navážku 1,6535 g síranu železnatého (Mr = 151,90) jsme rozpustili ve
100 ml odměrné baňce a pro jednotlivé titrace 0,02 M roztokem KMnO4 pipetovali
25 ml. Průměrná spotřeba titračního činidla byla 15,85 ml. Jaká je čistota síranu
železnatého?
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
Kolik stříbra se vyloučí při elektrolýze AgNO3 jestliže jim necháme 6 minut procházet proud 1,4A? F=96487 Ar=107,87
Kolik litrů třaskavého plynu (měřeno za normálních podmínek) vznikne rozkladem 1 molu H2O elektrickým proudem?
Kolik gramů AgI se vyloučí, přidáme-li k 15,0 cm3 roztoku AgNO3 o koncentraci 0,95 mol.l-1 nadbytek roztoku KI? Mr(AgI) = 234,77
Dusičnan měďnatý byl připraven rozpouštěním mědi v nadbytku kyseliny dusičné. Vypočítejte, kolik kovové mědi bylo třeba použít na přípravu 20,0 g dusičnanu měďnatého, jestliže výtěžek reakce byl 95 %. Ar(Cu) = 63,55; Mr(Cu(NO3)2) = 187,56.
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Jstli je postup podobný budu velice vděčná už jen za návod jak na ně. Děkuji
Odpovědi
Diskuze
Výtěžek = 100*13,3/15,364 = 86,56%.
2: n(Fe++) = 5*n(KMnO4) = 5*0,02*0,01585 = 0,001585mol bylo v titrační baňce. Do ní jsi pipetovala 1/4 vzorku. m(FeSO4) = 4*0,001585*151,9 = 0,963g FeSO4 bylo ve vzorku.
%FeSO4 = 100*0,963/1,6535 = 58,24%. používali jste náhodou heptahydrát FeSO4.7H2O?
3: Faradayova konstanta je 96485C = 96485 A*s a je to náboj, který se vyloučí 1 mol iontu s jednotkovým nábojem, jako je Ag+.
Q = 6*60*1,4 = 504 A*s. n(Ag) = 504/96485 = 0,00522mol; m(Ag) = 0,00522*107,87 = 0,5635g Ag.
4: H2O = H2 + 0,5O2 => z 1 molu vody vznikne 1,5 molu třaskavého plynu (mol H2 + 0,5 molu O2).
V = n*Vm = 1,5*22,4dm3/mol = 33,6dm3.
5: KI + AgNO3 = AgI + KNO3 => n(AgI) = n(AgNO3) = 0,95*0,015dm3 = 0,01425 mol AgI
m(AgI) = n*M = 0,01425*234,77 = 3,345g AgI.
6: Z rovnice plyne, že n(Cu) = n(Cu(NO3)2 = m/M = 20/187,56 = 0,1066 mol Cu
m(Cu) = 0,1066*63,55/0,95 = 7,131g Cu.
OK?