Prosím o pomoc s výpočty.
1. Roztok wolframanu sodného o w= 0,38 má při 20 stupňů hustotu 1,478. Vyjádřete látkovou koncentraci, molalitu, molární zlomek v tomto roztoku. Mr = 293,8.
2. Kolik m3 vzuchu předehřátého na teplotu 300 stupnu a za tlaku 0,4 MPa se spotřebuje na spálení 1 m3 generátového plynu (objem měřen za tlaku 101 325 Pa a při teplotě 0 stupnu) o objemovém složení 30 % oxidu uhelnatého, 15 % vodíku, 3 % methanu, 5 % oxidu uhličitého (zbytek tvoří dusík)?
3. Ke 400 ml roztoku HCl o pH= 1,3 bylo přidáno 0,8 g Ca(OH)2. Vypočítejte, která látka bude v nadbytku, jaké bude její látkové množství po reakci a pH výsledné reakční směsi? Předpokládejte, že se objem roztoku přídavkem hydroxidu vápenatého nemění. M HCl = 36,5, M Ca(OH)2 = 74,1
4. Při určité teplotě jodovodík disociuje z 80% na jod a vodík. Kolik molů vodíku je nutno přidat k 1 molu jodovodíku, aby disociace klesla na 50 % v reaktoru o stejném objemu při stejné teplotě? Na kterou stranu se posune rovnováha při zvýšení tlaku?
2. Kolik m3 vzuchu předehřátého na teplotu 300 stupnu a za tlaku 0,4 MPa se spotřebuje na spálení 1 m3 generátového plynu (objem měřen za tlaku 101 325 Pa a při teplotě 0 stupnu) o objemovém složení 30 % oxidu uhelnatého, 15 % vodíku, 3 % methanu, 5 % oxidu uhličitého (zbytek tvoří dusík)?
3. Ke 400 ml roztoku HCl o pH= 1,3 bylo přidáno 0,8 g Ca(OH)2. Vypočítejte, která látka bude v nadbytku, jaké bude její látkové množství po reakci a pH výsledné reakční směsi? Předpokládejte, že se objem roztoku přídavkem hydroxidu vápenatého nemění. M HCl = 36,5, M Ca(OH)2 = 74,1
4. Při určité teplotě jodovodík disociuje z 80% na jod a vodík. Kolik molů vodíku je nutno přidat k 1 molu jodovodíku, aby disociace klesla na 50 % v reaktoru o stejném objemu při stejné teplotě? Na kterou stranu se posune rovnováha při zvýšení tlaku?
Odpovědi
Diskuze
Protože zkoumáme 1 dm3, je c(Na2WO4) = 0,0034mol/dm3. Vedle wolframanu obsahuje roztok i vodu:
m(H2O = 1,478 - 0,5616 = 0,9164 kg vody . Molalita = n/m(H2O) = 1,91/0,9164 = 2,09 mol/kg vody.
n(H2O) = 916,4/18,015 = 50,9 mol; n(rozt) = n(H2O) + n(Na2CrO4) = 50,9+1,91 = 52,81 mol
X(Na2WO4) = 1,91/52,81 = 0,036mol(Na2WO4)/mol(rozt.). Molární zlomek je bezrozměrné číslo, jako všechny zlomky. napsal jsem tam moly čeho pro názornost.
2: Začneme potřebným kyslíkem: Na 1 mol gen. plynu potřebujeme:
0,3mol CO = 0,15 mol O2; 0,15 mol H2 = 0,075 mol O2; 0,03 mol CH4 = 0,06 mol O2. Ostatní plyny jsou inertní a neovlivní spotřebu kyslíku. Celkem tedy na 1 mol gen. plynu spotřebujeme 0,285 mol O2. Při 21% obj. je toto množství kyslíku obsaženo v 0,285/0,21 = 1,357 mol vzduchu.
Pokud oba plyny považujeme za ideální,pak molární objem za stand. podmínek je
Vm = n*R*T/p = 1*8,314*273,05/101325 =0,0224m3/mol. 1 m3 gp = 1/0,0224 =44,64, a potřebujeme na něj 44,64*1,357 = 60,58 mol vzduchu. Za daných podmímek
V = 60,58*8,314*573,15/400000 = 72,17m3 předehřátého vzduchu.
3: c(HCl) = c(H3O+) = 10^-pH = 10^-1,3 = 0,05 mol/dm3 HCl; n(HCl) = 0,4*0,05 = 0,02 mol HCl.
n(Ca(OH)2) = 0,8/74,1 = 0,011mol
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O => na celá lat. množství Ca(OH)2 potřebujeme dvojnásobné látkové množství HCl. Nemáme dostatečné množství HCl, CaOH)2 je tedy v nadbytku.
n(Ca(OH)2)= 0,011-0,02/2 = 0,001 mol je nadbytek Ca(0H)2. Ca(OH)2 je silná zásada,
c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2) = 2*(0,001/0,4dm3) = 2*0,001/0,4 = 0,05mol/dm3 OH-
pOH = -log(0,05) = 1,3 pH = pKw - pOH = 14 - pOH = 12,7.
c(HCl) = c(H3O+) = 10^-pH = 10^-1,3 = 0,05 mol/dm3 HCl;